Google
Câu hỏi: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm 1 tetrapeptit A và 1 pentapeptit B (A và B đều hở chứa đồng thời Glyxin và Alanin trong phân tử) bằng 1 lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sản phẩm cho (m + 15,8) gam hỗn hợp muối. Đốt cháy toàn bộ lượng muối sinh ra bằng 1 lượng oxi vừa đủ, thu được Na2CO3 và hỗn hợp hơi Y gồm CO2, H2O và N2. Dẫn Y đi qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu và có 4,928 lít khí duy nhất (đktc) thoát ra khỏi bình. Xem như N2 không bị nước hấp thụ, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của B trong hỗn hợp X là
A. 35,37%.
B. 58,92%.
C. 46,94%.
D. 50,92%.
A. 35,37%.
B. 58,92%.
C. 46,94%.
D. 50,92%.
Quy X về ${{C}_{2}}{{H}_{3}}NO$, CH2, H2O $\Rightarrow $ ${{n}_{{{\text{C}}_{2}}{{H}_{3}}NO}}$ = 2 ${{n}_{{{H}_{2}}}}$ = 2.0,22 = 0,44 mol.
Muối gồm 0,44 mol C2H4NO2Na và X mol CH2
$\Rightarrow $ đốt cho CO2: (0,66 + x) mol và H2O: (0,88 + x) mol
$\Rightarrow $ mbình tăng = ${{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}$ = 56,04 $\Rightarrow $ x = 0,18 mol.
${{n}_{NaOH}}={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{3}}NO}}=0,44mol.$ Bảo toàn khối lượng:
m + 0,44.40 = m + 15,8 + ${{m}_{{{H}_{2}}O}}$ $\Rightarrow $ ${{n}_{{{H}_{2}}O}}$ = 0,1 mol.
Đặt ${{n}_{A}}$ = a; ${{n}_{B}}$ = b $\Rightarrow $ nx = a + b = 0,1 mol; ${{n}_{{{\text{C}}_{2}}{{H}_{3}}}}_{NO}$ = 0,44 mol = 4a + 5b
Giải hệ có: a = 0,06 mol; b = 0,04 mol.
${{\text{n}}_{Ala}}={{n}_{C{{H}_{2}}}}$ =0,18 mol; ${{n}_{Gly}}$ = 0,44 - 0,18 = 0,26 mol.
Gọi số gốc Ala trong A và B là m và n ( $1\le m\le 3;1\le n\le 4$ )
$\to $ 0,06m + 0,04n = 0,18. Giải phương trình nghiệm nguyên có: m = 1; n = 3.
$\to $ B là $Gl{{y}_{2}}Al{{a}_{3}}$ $\to $ $\%{{m}_{B}}=\dfrac{0,04.345}{0,44.57+0,18.14+0,1.18}.100\%=46,94\%.$
Muối gồm 0,44 mol C2H4NO2Na và X mol CH2
$\Rightarrow $ đốt cho CO2: (0,66 + x) mol và H2O: (0,88 + x) mol
$\Rightarrow $ mbình tăng = ${{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}$ = 56,04 $\Rightarrow $ x = 0,18 mol.
${{n}_{NaOH}}={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{3}}NO}}=0,44mol.$ Bảo toàn khối lượng:
m + 0,44.40 = m + 15,8 + ${{m}_{{{H}_{2}}O}}$ $\Rightarrow $ ${{n}_{{{H}_{2}}O}}$ = 0,1 mol.
Đặt ${{n}_{A}}$ = a; ${{n}_{B}}$ = b $\Rightarrow $ nx = a + b = 0,1 mol; ${{n}_{{{\text{C}}_{2}}{{H}_{3}}}}_{NO}$ = 0,44 mol = 4a + 5b
Giải hệ có: a = 0,06 mol; b = 0,04 mol.
${{\text{n}}_{Ala}}={{n}_{C{{H}_{2}}}}$ =0,18 mol; ${{n}_{Gly}}$ = 0,44 - 0,18 = 0,26 mol.
Gọi số gốc Ala trong A và B là m và n ( $1\le m\le 3;1\le n\le 4$ )
$\to $ 0,06m + 0,04n = 0,18. Giải phương trình nghiệm nguyên có: m = 1; n = 3.
$\to $ B là $Gl{{y}_{2}}Al{{a}_{3}}$ $\to $ $\%{{m}_{B}}=\dfrac{0,04.345}{0,44.57+0,18.14+0,1.18}.100\%=46,94\%.$
Đáp án C.