Google
Câu hỏi: Thủy phân hết m gam hỗn hợp X gồm một số este được tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn thu được a gam muối và b gam hỗn hợp ancol. Đốt cháy a gam hỗn hợp muối thu được hỗn hợp khí Y và 7,42 gam $N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$. Cho toàn bộ hỗn hợp khí Y sinh ra qua bình đựng dung dịch $Ca{{\left( OH \right)}_{2}}$ dư thu được 23 gam kết tủa đồng thời thấy khối lượng bình tăng 13,18 gam so với ban đầu. Đun b gam hỗn hợp ancol sinh ra với ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc ở $140{}^\circ C$ thu được 4,34 gam hỗn hợp các ete. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?
A. 10.
B. 11.
C. 13.
D. 12.
A. 10.
B. 11.
C. 13.
D. 12.
$RCOO\overline{{{R}'}}\xrightarrow[{}]{+NaOH}\left\{ \begin{aligned}
& \underbrace{RCOONa}_{a\text{ gam}}\xrightarrow[t{}^\circ ]{+{{O}_{2}}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+\underbrace{C{{O}_{2}}}_{0,23\text{ mol}}+\underbrace{{{H}_{2}}O}_{0,17\text{ mol}} \\
& \underbrace{\overline{{{R}'}}OH}_{b\text{ gam}}\xrightarrow[{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\text{ }\!\!\tilde{\mathrm{n}}\!\!\text{ a }\!\!\ddot{\mathrm{e}}\!\!\text{ c}]{140{}^\circ C}\overline{{{R}'}}O\overline{{{R}'}}+{{H}_{2}}O \\
\end{aligned} \right.$
$\xrightarrow[{}]{BT.Na}{{n}_{NaOH}}={{n}_{RCOONa}}=2{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=0,14mol$
$\xrightarrow[{}]{BT.O}0,14.2+2{{n}_{{{O}_{2}}}}=0,07.3+0,23.2+0,17\to {{n}_{{{O}_{2}}}}=0,28mol$
$\xrightarrow[{}]{BTKL}a=7,42+13,18-0,28.32=11,64gam$
Ta có: ${{n}_{\overline{{{R}'}}OH}}={{n}_{RCOONa}}=0,14mol\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}=\dfrac{{{n}_{\overline{{{R}'}}OH}}}{2}=0,07mol$
$\xrightarrow[{}]{BTKL}\left\{ \begin{aligned}
& b=4,34+18.0,07=5,6gam \\
& m=11,64+5,6-40.0,14=11,64gam \\
\end{aligned} \right.$
& \underbrace{RCOONa}_{a\text{ gam}}\xrightarrow[t{}^\circ ]{+{{O}_{2}}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+\underbrace{C{{O}_{2}}}_{0,23\text{ mol}}+\underbrace{{{H}_{2}}O}_{0,17\text{ mol}} \\
& \underbrace{\overline{{{R}'}}OH}_{b\text{ gam}}\xrightarrow[{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\text{ }\!\!\tilde{\mathrm{n}}\!\!\text{ a }\!\!\ddot{\mathrm{e}}\!\!\text{ c}]{140{}^\circ C}\overline{{{R}'}}O\overline{{{R}'}}+{{H}_{2}}O \\
\end{aligned} \right.$
$\xrightarrow[{}]{BT.Na}{{n}_{NaOH}}={{n}_{RCOONa}}=2{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=0,14mol$
$\xrightarrow[{}]{BT.O}0,14.2+2{{n}_{{{O}_{2}}}}=0,07.3+0,23.2+0,17\to {{n}_{{{O}_{2}}}}=0,28mol$
$\xrightarrow[{}]{BTKL}a=7,42+13,18-0,28.32=11,64gam$
Ta có: ${{n}_{\overline{{{R}'}}OH}}={{n}_{RCOONa}}=0,14mol\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}=\dfrac{{{n}_{\overline{{{R}'}}OH}}}{2}=0,07mol$
$\xrightarrow[{}]{BTKL}\left\{ \begin{aligned}
& b=4,34+18.0,07=5,6gam \\
& m=11,64+5,6-40.0,14=11,64gam \\
\end{aligned} \right.$
Đáp án D.