Google
Câu hỏi: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al và 2,28 gam $C{{r}_{2}}{{O}_{3}}$ (trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,008 lít ${{H}_{2}}$ (đktc). Còn nếu cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau khi phản ứng kết thúc thì số mol NaOH đã phản ứng là?
A. 0,04 mol.
B. 0,07 mol.
C. 0,03 mol.
D. 0,08 mol.
A. 0,04 mol.
B. 0,07 mol.
C. 0,03 mol.
D. 0,08 mol.
$X\left\{ \begin{aligned}
& Al \\
& C{{r}_{2}}{{O}_{3}}:0,015mol \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow[{}]{t{}^\circ }Y\left[ \begin{aligned}
& \xrightarrow[{}]{+HCl}0,045mol{{H}_{2}} \\
& \xrightarrow[{}]{NaO{{H}_{\text{dư}\!\!}};t{}^\circ } \\
\end{aligned} \right.$
Nếu Al không dư, $C{{r}_{2}}{{O}_{3}}$ dư $\xrightarrow[{}]{BTNTCr}{{n}_{Cr}}<0,03mol\left( Y \right)$
$\to {{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{Cr}}<0,03mol<{{n}_{{{H}_{2}}}}$ (đề bài) $=0,045mol$ (vì Cr + HCl loãng $CrC{{l}_{2}}$ )
Chứng tỏ Y phải có Al dư và 0,03 mol Cr.
Như vậy $Y\left\{ \begin{aligned}
& Al:0,01mol \\
& A{{l}_{2}}{{O}_{3}}:0,015mol \\
& Cr:0,03mol \\
\end{aligned} \right.\to {{n}_{NaOH}}=0,04mol$.
& Al \\
& C{{r}_{2}}{{O}_{3}}:0,015mol \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow[{}]{t{}^\circ }Y\left[ \begin{aligned}
& \xrightarrow[{}]{+HCl}0,045mol{{H}_{2}} \\
& \xrightarrow[{}]{NaO{{H}_{\text{dư}\!\!}};t{}^\circ } \\
\end{aligned} \right.$
Nếu Al không dư, $C{{r}_{2}}{{O}_{3}}$ dư $\xrightarrow[{}]{BTNTCr}{{n}_{Cr}}<0,03mol\left( Y \right)$
$\to {{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{Cr}}<0,03mol<{{n}_{{{H}_{2}}}}$ (đề bài) $=0,045mol$ (vì Cr + HCl loãng $CrC{{l}_{2}}$ )
Chứng tỏ Y phải có Al dư và 0,03 mol Cr.
Như vậy $Y\left\{ \begin{aligned}
& Al:0,01mol \\
& A{{l}_{2}}{{O}_{3}}:0,015mol \\
& Cr:0,03mol \\
\end{aligned} \right.\to {{n}_{NaOH}}=0,04mol$.
Đáp án A.