Google
Câu hỏi: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 và CuSO4.
(2) Nhúng thanh đồng vào dung dịch FeCl3.
(3) Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4.
(4) Nhúng thanh niken vào dung dịch AlCl3.
Số thí nghiệm có xuất hiện ăn mòn điện hóa là
A. 1
B. 2.
C. 3.
D. 4.
(1) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 và CuSO4.
(2) Nhúng thanh đồng vào dung dịch FeCl3.
(3) Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4.
(4) Nhúng thanh niken vào dung dịch AlCl3.
Số thí nghiệm có xuất hiện ăn mòn điện hóa là
A. 1
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Để xảy ra ăn mòn điện hóa cần thỏa mãn 3 điều kiện.
Điều kiện 1: Tạo thành một cặp cực khác nhau (thường là kim loại – kim loại).
Điều kiện 2: Tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp).
Điều kiện 3: Cặp cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch điện li.
$\Rightarrow $ Kết quả: Kim loại mạnh bị ăn mòn.
(1) Zn + CuSO4 $\to $ ZnSO4 + Cu $\to $ Tạo thành cặp cực Zn – Cu $\to $ Đúng.
(2) Cu + 2FeCl3 $\to $ CuCl2 + 2FeCl2 $\to $ Không tạo thành cặp cực $\to $ Sai.
(3) Fe + CuSO4 $\to $ FeSO4 + Cu $\to $ Tạo thành cặp cực Fe – Cu $\to $ Đúng.
(4) Không tạo thành cặp cực $\to $ Sai.
Điều kiện 1: Tạo thành một cặp cực khác nhau (thường là kim loại – kim loại).
Điều kiện 2: Tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp).
Điều kiện 3: Cặp cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch điện li.
$\Rightarrow $ Kết quả: Kim loại mạnh bị ăn mòn.
(1) Zn + CuSO4 $\to $ ZnSO4 + Cu $\to $ Tạo thành cặp cực Zn – Cu $\to $ Đúng.
(2) Cu + 2FeCl3 $\to $ CuCl2 + 2FeCl2 $\to $ Không tạo thành cặp cực $\to $ Sai.
(3) Fe + CuSO4 $\to $ FeSO4 + Cu $\to $ Tạo thành cặp cực Fe – Cu $\to $ Đúng.
(4) Không tạo thành cặp cực $\to $ Sai.
Đáp án B.