Google
Câu hỏi: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO3 và 0,1 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Thể tích khí CO2 (đktc) thu được là:
A. 4,48 lít.
B. 5,04 lít.
C. 3,36 lít.
D. 6,72 lít.
A. 4,48 lít.
B. 5,04 lít.
C. 3,36 lít.
D. 6,72 lít.
Để phản ứng hết với các muối KHCO3 và K2CO3 thì lượng HCl cần dùng là:
$0,2+0,1.2=0,4mol>0,3mol\Rightarrow $ HCl thiếu, lượng CO2 tính theo HCl.
Theo giả thiết ta có: $\dfrac{{{n}_{HCO_{3}^{-}}}}{{{n}_{CO_{3}^{2-}}}}=\dfrac{2}{1}$
Do đó ta gọi số mol của các ion $HCO_{3}^{-}$ và $CO_{3}^{2-}$ tham gia phản ứng là 2x và x.
Khi cho từ từ dung dịch chứa các ion $CO_{3}^{2-}$ và $HCO_{3}^{-}$ vào dung dịch chứa ion ${{H}^{+}}$ thì phản ứng xảy ra đồng thời (1) và (2).
$\begin{aligned}
& CO_{3}^{2-}+2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O (1) \\
& mol: x \to 2x \to x \\
& HCO_{3}^{-}+{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O(2) \\
& mol: 2x \to 2x \to 2x \\
\end{aligned}$
$\Rightarrow $ Tổng số mol H+ là: $4x=0,3\Rightarrow x=0,075\Rightarrow {{V}_{C{{O}_{2}}}}=3.0,075.22,4=5,04$ lít.
$0,2+0,1.2=0,4mol>0,3mol\Rightarrow $ HCl thiếu, lượng CO2 tính theo HCl.
Theo giả thiết ta có: $\dfrac{{{n}_{HCO_{3}^{-}}}}{{{n}_{CO_{3}^{2-}}}}=\dfrac{2}{1}$
Do đó ta gọi số mol của các ion $HCO_{3}^{-}$ và $CO_{3}^{2-}$ tham gia phản ứng là 2x và x.
Khi cho từ từ dung dịch chứa các ion $CO_{3}^{2-}$ và $HCO_{3}^{-}$ vào dung dịch chứa ion ${{H}^{+}}$ thì phản ứng xảy ra đồng thời (1) và (2).
$\begin{aligned}
& CO_{3}^{2-}+2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O (1) \\
& mol: x \to 2x \to x \\
& HCO_{3}^{-}+{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O(2) \\
& mol: 2x \to 2x \to 2x \\
\end{aligned}$
$\Rightarrow $ Tổng số mol H+ là: $4x=0,3\Rightarrow x=0,075\Rightarrow {{V}_{C{{O}_{2}}}}=3.0,075.22,4=5,04$ lít.
Đáp án B.