Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO3 và 0,1 mol K2CO3...

Để phản ứng hết với các muối KHCO3​ và K2​CO3​ thì lượng HCl cần dùng là:
$0,2+0,1.2=0,4mol>0,3mol\Rightarrow$ HCl thiếu, lượng CO2 ​tính theo HCl.
Theo giả thiết ta có: ${\displaystyle \frac{n_{HC{O}_3^{-}}}{n_{C{O}_3^{2-}}}}={\displaystyle \frac{2}{1}}$
Do đó ta gọi số mol của các ion $HC{O}_3^{-}$ và $C{O}_3^{2-}$ tham gia phản ứng là 2x và x.
Khi cho từ từ dung dịch chứa các ion $C{O}_3^{2-}$ và $HC{O}_3^{-}$ vào dung dịch chứa ion $H^{+}$ thì phản ứng xảy ra đồng thời (1) và (2).
$\begin{array}{rl}& C{O}_3^{2-}+2H^{+}\stackrel{}{\to }C{O}_2\uparrow +H_{2}O(1)\\ & mol:x\to 2x\to x\\ & HC{O}_3^{-}+H^{+}\stackrel{}{\to }C{O}_2\uparrow +H_{2}O(2)\\ & mol:2x\to 2x\to 2x\end{array}$
$\Rightarrow$ Tổng số mol H+​ là: $4x=0,3\Rightarrow x=0,075\Rightarrow V_{C{O}_2}=3.0,075.22,4=5,04$ lít.