Google
Câu hỏi: Thể tích dung dịch HNO3 65% (khối lượng riêng là 1,5 gam/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,5 kg xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO3 bị hao hụt là 25%)?
A. 58,41 lít
B. 88,77 lít
C. 51 lít
D. 77,88 lít
A. 58,41 lít
B. 88,77 lít
C. 51 lít
D. 77,88 lít
Vì lượng HNO3 hao hụt 25% nên hiệu suất phản ứng chỉ đạt 75%. Gọi x là số kg HNO3 đem phản ứng thì lượng HNO3 phản ứng là x.75% kg.
Phương trình phản ứng:
C6H7O2(OH)3 + 3HNO3 $\xrightarrow{xt,t{}^\circ }$ C6H7O2(ONO2)3 + 3H2O(1)
gam:63.3 $\to $ 297
kg:x.75% $\leftarrow $ 89,5
Theo (1) và giả thiết ta thấy khối lượng HNO3 nguyên chất đã tham gia phản ứng là:
$x=\dfrac{63.3.89,5}{297.75\%}=75,94 kg\Rightarrow {{m}_{\text{dd} HN{{O}_{3}}\text{ 65 }\!\!\%\!\!}}=\dfrac{75,94}{65\%}=116,83 kg$.
Thể tích dung dịch HNO3 nguyên chất cần dùng là: ${{V}_{\text{dd HN}{{\text{O}}_{3}}\text{ 65 }\!\!\%\!\!}}=\dfrac{116,83}{1,5}=77,88$ lít.
Phương trình phản ứng:
C6H7O2(OH)3 + 3HNO3 $\xrightarrow{xt,t{}^\circ }$ C6H7O2(ONO2)3 + 3H2O(1)
gam:63.3 $\to $ 297
kg:x.75% $\leftarrow $ 89,5
Theo (1) và giả thiết ta thấy khối lượng HNO3 nguyên chất đã tham gia phản ứng là:
$x=\dfrac{63.3.89,5}{297.75\%}=75,94 kg\Rightarrow {{m}_{\text{dd} HN{{O}_{3}}\text{ 65 }\!\!\%\!\!}}=\dfrac{75,94}{65\%}=116,83 kg$.
Thể tích dung dịch HNO3 nguyên chất cần dùng là: ${{V}_{\text{dd HN}{{\text{O}}_{3}}\text{ 65 }\!\!\%\!\!}}=\dfrac{116,83}{1,5}=77,88$ lít.
Đáp án D.