Google
Câu hỏi: $S{{O}_{2}}$ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với các chất nào sau đây?
A. ${{H}_{2}}S,{{O}_{2}}$, nước $B{{r}_{2}}$.
B. Dung dịch KOH, CaO, nước $B{{r}_{2}}$.
C. ${{O}_{2}}$, nước $B{{r}_{2}}$, dung dịch $KMn{{O}_{4}}.~$
D. Dung dịch NaOH, ${{O}_{2}}$, dung dịch $KMn{{O}_{4}}$.
A. ${{H}_{2}}S,{{O}_{2}}$, nước $B{{r}_{2}}$.
B. Dung dịch KOH, CaO, nước $B{{r}_{2}}$.
C. ${{O}_{2}}$, nước $B{{r}_{2}}$, dung dịch $KMn{{O}_{4}}.~$
D. Dung dịch NaOH, ${{O}_{2}}$, dung dịch $KMn{{O}_{4}}$.
Phương pháp:Số oxi hóa của S trong $S{{O}_{2}}$ là +4
$S{{O}_{2}}$ thể hiện tính khử khi phản ứng với chất oxi hóa, số oxi hóa của S tăng lên (+6) sau phản ứng
Hướng dẫn giải:
A. Loại vì phản ứng với ${{H}_{2}}S,S{{O}_{2}},$ thể hiện tính oxi hóa
$\overset{+4}{\mathop{S}} {{O}_{2}}+2{{H}_{2}}\overset{-2}{\mathop{S}} \xrightarrow{{{t}^{0}}}3\overset{0}{\mathop{S}} +2{{H}_{2}}O$
B. Loại vì $S{{O}_{2}}$ tác dụng với KOH và CaO không thay đổi số oxi hóa $\to $ không thể hiện tính khử hay tính oxi hóa
PTHH: $\begin{aligned}
& S{{O}_{2}}+2KOH\to {{K}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \\
& S{{O}_{2}}+CaO\to CaS{{O}_{3~}} \\
\end{aligned}$
C. Thỏa mãn
$\begin{aligned}
& \overset{+4}{\mathop{S}} {{O}_{2}}+\overset{0}{\mathop{{{O}_{2}}}} \xrightarrow{{{V}_{2}}{{O}_{5}},{{t}^{o}}}\overset{+6}{\mathop{S}} {{O}_{3}} \\
& \overset{+4}{\mathop{S}} {{O}_{2}}+\overset{0}{\mathop{B{{r}_{2}}}} +2{{H}_{2}}O\to 2H\overset{-1}{\mathop{Br}} +{{H}_{2}}\overset{+6}{\mathop{S}} {{O}_{4}} \\
& 5\overset{+4}{\mathop{S}} {{O}_{2}}+2KMn{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O\to {{K}_{2}}\overset{+6}{\mathop{S}} {{O}_{4}}+2\overset{+2}{\mathop{Mn}} \overset{+6}{\mathop{S}} {{O}_{4}}+2{{H}_{2}}\overset{+6}{\mathop{S}} {{O}_{4}} \\
\end{aligned}$
D.Loại vì $S{{O}_{2}}$ phản ứng với NaOH không có sự thay đổi số oxi hóa
PTHH: $S{{O}_{2}}+2NaOH\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O~$
$S{{O}_{2}}$ thể hiện tính khử khi phản ứng với chất oxi hóa, số oxi hóa của S tăng lên (+6) sau phản ứng
Hướng dẫn giải:
A. Loại vì phản ứng với ${{H}_{2}}S,S{{O}_{2}},$ thể hiện tính oxi hóa
$\overset{+4}{\mathop{S}} {{O}_{2}}+2{{H}_{2}}\overset{-2}{\mathop{S}} \xrightarrow{{{t}^{0}}}3\overset{0}{\mathop{S}} +2{{H}_{2}}O$
B. Loại vì $S{{O}_{2}}$ tác dụng với KOH và CaO không thay đổi số oxi hóa $\to $ không thể hiện tính khử hay tính oxi hóa
PTHH: $\begin{aligned}
& S{{O}_{2}}+2KOH\to {{K}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \\
& S{{O}_{2}}+CaO\to CaS{{O}_{3~}} \\
\end{aligned}$
C. Thỏa mãn
$\begin{aligned}
& \overset{+4}{\mathop{S}} {{O}_{2}}+\overset{0}{\mathop{{{O}_{2}}}} \xrightarrow{{{V}_{2}}{{O}_{5}},{{t}^{o}}}\overset{+6}{\mathop{S}} {{O}_{3}} \\
& \overset{+4}{\mathop{S}} {{O}_{2}}+\overset{0}{\mathop{B{{r}_{2}}}} +2{{H}_{2}}O\to 2H\overset{-1}{\mathop{Br}} +{{H}_{2}}\overset{+6}{\mathop{S}} {{O}_{4}} \\
& 5\overset{+4}{\mathop{S}} {{O}_{2}}+2KMn{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O\to {{K}_{2}}\overset{+6}{\mathop{S}} {{O}_{4}}+2\overset{+2}{\mathop{Mn}} \overset{+6}{\mathop{S}} {{O}_{4}}+2{{H}_{2}}\overset{+6}{\mathop{S}} {{O}_{4}} \\
\end{aligned}$
D.Loại vì $S{{O}_{2}}$ phản ứng với NaOH không có sự thay đổi số oxi hóa
PTHH: $S{{O}_{2}}+2NaOH\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O~$
Đáp án C.