Oxi hoá 9,2 gam ancol etylic bằng CuO đun nóng thu được 13,2 gam...

Theo giả thiết ta có: ${{n}_{O pu}}={{n}_{CuO}}=\dfrac{13,2-9,2}{16}=0,25mol;{{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol.$
Phương trình phản ứng:
$\begin{aligned}
& C{{H}_{3}}C{{H}_{2}}OH+CuO\to C{{H}_{3}}CHO+{{H}_{2}}O+Cu\left( 1 \right) \\
& mol:x \to x \to x \to x \\
& C{{H}_{3}}C{{H}_{2}}OH+2CuO\to C{{H}_{3}}COOH+{{H}_{2}}O+2Cu\left( 2 \right) \\
& mol:y \to 2y \to y \to y \\
& 2C{{H}_{3}}C{{H}_{2}}OH+2Na\to 2C{{H}_{3}}C{{H}_{2}}ONa+{{H}_{2}}\left( 3 \right) \\
& mol:z \to 0,5z \\
& 2C{{H}_{3}}COOH+2Na\to 2C{{H}_{3}}COONa+{{H}_{2}}\left( 4 \right) \\
& mol:y \to 0,5y \\
& 2{{H}_{2}}O+2Na\to 2NaOH+{{H}_{2}}\left( 5 \right) \\
& mol:\left( x+y \right) \to 0,5\left( x+y \right) \\
\end{aligned}$
Theo các phương trình phản ứng và giả thiết ta có:
$\left\{ \begin{aligned}
& x+y+z=0,2 \\
& 0,5y+0,5z+\left( 0,5x+0,5y \right)=0,15 \\
& x+2y=0,25 \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned}
& x=0,05 \\
& y=0,1 \\
& z=0,05 \\
\end{aligned} \right.$
Vậy phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là: $\dfrac{0,1+0,05}{0,2}.100\%=75\%.$