Google
Câu hỏi: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$ (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:
-Phần 1 tác dụng với dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí ${{H}_{2}}$ (ở đktc)
-Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí ${{H}_{2}}$ (ở đktc).
Giá trị của m là
A. 22,75
B. 21,40.
C. 29,40.
D. 29,43.
-Phần 1 tác dụng với dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí ${{H}_{2}}$ (ở đktc)
-Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí ${{H}_{2}}$ (ở đktc).
Giá trị của m là
A. 22,75
B. 21,40.
C. 29,40.
D. 29,43.
$\left\{ \begin{aligned}
& Al \\
& F{{e}_{2}}{{O}_{3}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{t{}^\circ }Y\left\{ \begin{aligned}
& Al \\
& Fe \\
& A{{l}_{2}}{{O}_{3}} \\
\end{aligned} \right.$
Phần 2: $2Al+2O{{H}^{-}}+2{{H}_{2}}O\xrightarrow{{}}2AlO_{2}^{-}+3{{H}_{2}}$
${{n}_{Al}}=\dfrac{2}{3}{{n}_{{{H}_{2}}}}=0,025 $ mol
Phần 1:
$\begin{aligned}
& 2Al+6{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}2A{{l}^{3-}}+3{{H}_{2}}\left( 1 \right) \\
& 0,025 \to 0,0375 \\
\end{aligned}$
$Fe+2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}2F{{e}^{2+}}+{{H}_{2}}\left( 2 \right)$
${{n}_{{{H}_{2}}\left( 2 \right)}}={{n}_{{{H}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}\left( 1 \right)}}=0,1$
$\to {{n}_{Fe}}={{n}_{{{H}_{2}}\left( 2 \right)}}=0,1$
$2Al+F{{e}_{2}}{{O}_{3}}\xrightarrow{t{}^\circ }A{{l}_{2}}{{O}_{3}}+2Fe$
$\to Y\left\{ \begin{aligned}
& Al:2.0,025=0,05 mol \\
& Fe:2.0,1=0,2 mol \\
& A{{l}_{2}}{{O}_{3}}:n=\dfrac{1}{2}{{n}_{Fe}}=0,1 mol \\
\end{aligned} \right.$
$\to m={{m}_{Y}}=22,75 gam$
& Al \\
& F{{e}_{2}}{{O}_{3}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{t{}^\circ }Y\left\{ \begin{aligned}
& Al \\
& Fe \\
& A{{l}_{2}}{{O}_{3}} \\
\end{aligned} \right.$
Phần 2: $2Al+2O{{H}^{-}}+2{{H}_{2}}O\xrightarrow{{}}2AlO_{2}^{-}+3{{H}_{2}}$
${{n}_{Al}}=\dfrac{2}{3}{{n}_{{{H}_{2}}}}=0,025 $ mol
Phần 1:
$\begin{aligned}
& 2Al+6{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}2A{{l}^{3-}}+3{{H}_{2}}\left( 1 \right) \\
& 0,025 \to 0,0375 \\
\end{aligned}$
$Fe+2{{H}^{+}}\xrightarrow{{}}2F{{e}^{2+}}+{{H}_{2}}\left( 2 \right)$
${{n}_{{{H}_{2}}\left( 2 \right)}}={{n}_{{{H}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}\left( 1 \right)}}=0,1$
$\to {{n}_{Fe}}={{n}_{{{H}_{2}}\left( 2 \right)}}=0,1$
$2Al+F{{e}_{2}}{{O}_{3}}\xrightarrow{t{}^\circ }A{{l}_{2}}{{O}_{3}}+2Fe$
$\to Y\left\{ \begin{aligned}
& Al:2.0,025=0,05 mol \\
& Fe:2.0,1=0,2 mol \\
& A{{l}_{2}}{{O}_{3}}:n=\dfrac{1}{2}{{n}_{Fe}}=0,1 mol \\
\end{aligned} \right.$
$\to m={{m}_{Y}}=22,75 gam$
Đáp án A.