Google
Câu hỏi: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 và CaCO3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thuđược chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được 0,25m gam chất rắn Z và dung dịch E. Nhỏ từ từ dungdịch HCl 1M vào E, khi khí bắt đầu thoát ra cần dùng V1 lít dung dịch HCl và khi khí thoát ra hết, thìthể tích dung dịch HCl đã dùng là V2 lít. Tỉ lệ V1 : V2 là
A. 3 : 5
B. 5 : 6
C. 2 : 3
D. 3 : 4
A. 3 : 5
B. 5 : 6
C. 2 : 3
D. 3 : 4
Sơ đồ phản ứng:
$\left\{ \begin{aligned}
& KHC{{O}_{3}}\text{ (0,0075m mol)} \\
& \text{CaC}{{\text{O}}_{3}}\text{ (0,0025m mol)} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{t{}^\circ }Y\left\{ \begin{aligned}
& {{K}_{2}}C{{O}_{3}}\text{ (0,00375m mol)} \\
& \text{CaO (0,0025m mol)} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{+{{H}_{2}}O}\left\langle \begin{aligned}
& Z:CaC{{\text{O}}_{3}}\text{ (0,0025m mol)} \\
& \text{E}\left\{ \begin{aligned}
& K\text{O}H\text{ (0,005m mol)} \\
& {{\text{K}}_{2}}C{{O}_{3}}\text{ du (0,00125m mol)} \\
\end{aligned} \right. \\
\end{aligned} \right.$
Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, để khí bắt đầu xuất hiện thì
${{n}_{HCl\ (2)}}={{n}_{K\text{O}H}}+{{n}_{{{K}_{2}}C{{O}_{3}}}}=0,00625\text{m mol}$
Nhỏ tiếp HCl đến khi khí thoát ra vừa hết thì
${{n}_{HCl\ (2)}}=0,00625m+0,00125m=0,0075m\ mol$
Vậy: $\dfrac{{{V}_{1}}}{{{V}_{2}}}=\dfrac{{{n}_{HCl\ (1)}}}{{{n}_{HCl\ (2)}}}=\dfrac{0,00625}{0,0075}=5:6$.
$\left\{ \begin{aligned}
& KHC{{O}_{3}}\text{ (0,0075m mol)} \\
& \text{CaC}{{\text{O}}_{3}}\text{ (0,0025m mol)} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{t{}^\circ }Y\left\{ \begin{aligned}
& {{K}_{2}}C{{O}_{3}}\text{ (0,00375m mol)} \\
& \text{CaO (0,0025m mol)} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{+{{H}_{2}}O}\left\langle \begin{aligned}
& Z:CaC{{\text{O}}_{3}}\text{ (0,0025m mol)} \\
& \text{E}\left\{ \begin{aligned}
& K\text{O}H\text{ (0,005m mol)} \\
& {{\text{K}}_{2}}C{{O}_{3}}\text{ du (0,00125m mol)} \\
\end{aligned} \right. \\
\end{aligned} \right.$
Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, để khí bắt đầu xuất hiện thì
${{n}_{HCl\ (2)}}={{n}_{K\text{O}H}}+{{n}_{{{K}_{2}}C{{O}_{3}}}}=0,00625\text{m mol}$
Nhỏ tiếp HCl đến khi khí thoát ra vừa hết thì
${{n}_{HCl\ (2)}}=0,00625m+0,00125m=0,0075m\ mol$
Vậy: $\dfrac{{{V}_{1}}}{{{V}_{2}}}=\dfrac{{{n}_{HCl\ (1)}}}{{{n}_{HCl\ (2)}}}=\dfrac{0,00625}{0,0075}=5:6$.
Đáp án B.