Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch gồm Al2(SO4)3 và...

Gọi $\{\begin{array}{rl}& A{l}_2{(S{O}_4)}_3:a(mol)\\ & AlC{l}_3:b(mol)\end{array}$ ta có bản chất thứ tự các phản ứng xảy ra như sau:
3Ba(OH)2​ + Al2​(SO4​)3​ → 2Al(OH)3​ ↓ + 3BaSO4​ ↓(1)
3a $\leftarrow$ a $\to$ 2a 3a
3Ba(OH)2​ + 2AlCl3​ → 2Al(OH)3​ ↓ + 3BaCl2​(2)
1,5b $\leftarrow$ b $\to$ b
Ba(OH)2​ + 2Al(OH)3​ → Ba(AlO2​)2​ + 4H2​O(3)
(a + 0,5b) $\leftarrow$ (2a + b)
Tại A: $\stackrel{(1)(2)}{\to }m{\downarrow }_{max}=m_{BaS{O}_4}+m_{Al{(OH)}_3}=233.3a+78(2a+b)=10,11$ (4)
Tại B: $\stackrel{(1)(2)(3)}{\to }{n}_{Ba{(OH)}_2}=4\text{a}+2b=0,08$ (5)
Vậy: $\stackrel{(4)(5)}{\to }\{\begin{array}{rl}& a=0,01(mol)\\ & b=0,02(mol)\end{array}\to y=3\text{a}+1,5b=0,06(mol)$

Khi kết tủa đạt cực đại tại A, nếu tiếp tục nhỏ thêm Ba(OH)2​ vào, chỉ có Al(OH)3​ bị hòa tan. Đoạn AB chính là đoạn hòa tan kết tủa. Tại điểm B, kết tủa Al(OH)3​ bị hòa tan hết, đường đồ thị nằm ngang khi tăng lượng Ba(OH)2​ là đường kết tủa BaSO4​ không đổi.
Theo đầu bài $\to n_{Ba{(OH)}_2}$ dùng để hòa tan Al(OH)3​ = 0,065 – 0,06 = 0,005 (mol)
Ba(OH)2​ + 2Al(OH)3​ → Ba(AlO2​)2​ + 4H2​O
0,005 → 0,01
Khối lượng kết tủa còn lại là: m = 10,11 – 0,01.78 = 9,33 (gam).