Lý thuyết luyện tập tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

Câu hỏi: 1. Cacbon
-          Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: \(\overset{0}{C}\)+  2CuO \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) 2Cu + \(\overset{+4}{CO_{2}}\)
-          Cacbon  thể hiện tính oxi hóa: 3 \(\overset{0}{C}\)+ 4Al \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) \(\overset{-4}{Al_{4}C_{3}}\)
2. Oxit (CO, CO2​)
a)      CO: - Là oxit trung tính (không tạo muối)
-          Có tính khử mạnh: 4\(\overset{+2}{CO}\) + Fe3​O4 \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\)​ 3Fe + 4\(\overset{+4}{CO_{2}}\)
b)      CO2​ : - là oxit axit
-          Có tính oxi hóa: \(\overset{+4}{CO_{2}}\) + 2Mg \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) \(\overset{0}{C}\)+ 2MgO
3. H2​CO3​
-          H2​CO3 ​không bền, phân hủy thành CO2​ và H2​O
-          H2​CO3​ là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc
4.  Muối cacbonat
-          Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và dễ bị nhiệt phân:
CaCO3​ \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) CaO + CO2​
-          Muối hidrocacbonat dễ tan và ít bị nhiệt phân:
Ca(HCO3​)2​ \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) CaCO3​  + CO2​ + H2​O
5. Silic
-          Silic thể hiện tính khử : Si + 2F2​ \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) SiF4​
-          Silic thể hiện tính oxi hóa: Si + 2Mg  →  Mg2​Si
6. SiO2​
-          Tan được trong kiềm nóng chảy: SiO2​ + 2NaOH → Na2​SiO3​ + H2​O
-          Tác dụng với dung dịch axit HF: SiO2​ + 4HF → SiF4​↑ + 2 H2​O
7. Axit silixic
-          H2​SiO3​ là axit ở dạng rắn, ít tan trong nước.
-          H2​SiO3​ là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic
8. Muối silicat
-          Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước.
-          Dung dịch đậm đặc của Na2​SiO3​, K2​SiO3​ được gọi là thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính trong xây dựng….