Google
Câu hỏi: Lên men m gam glucozơ thành ancol atylic với hiệu suất 50%, thu được V lít $C{{O}_{2}}$ (đktc). Hấp thụ toàn bộ lượng $C{{O}_{2}}$ này vào dung dịch $Ca{{\left( OH \right)}_{2}}$ dư thu được 30 gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 108,0.
B. 18,0.
C. 27,0.
D. 54,0.
A. 108,0.
B. 18,0.
C. 27,0.
D. 54,0.
Phương pháp:
$BTNTC:{{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{CaCO3}}=?\left( mol \right)~$
${{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\xrightarrow{lenmen}2{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH+2C{{O}_{2}}$
Vì %H = 50% nên $~m{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}$ thực tế = $~m{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}$ lí thuyết x $100\%:\%H=?$
Với lượng lí thuyết là lượng tính theo PTHH
Hướng dẫn giải:
$C{{O}_{2}}+Ca{{\left( OH \right)}_{2}}\to CaC{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}O$
BTNT"C": ${{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=30:100=0,3\left( mol \right)~$
$\begin{array}{*{35}{l}}
{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\xrightarrow{lenmen}2{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH+2C{{O}_{2}}\left( mol \right) \\
\left( mol \right)0,15~ \leftarrow 0,3 \\
\end{array}$
Theo PT (2): ${{n}_{{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}}}=1/2{{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,15\left( mol \right)\to {{m}_{{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}}}$ lí thuyết = 0,15.180 = 27 (g)
Vì %H= 50% nên $~m{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}$ thực tế = $~m{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}$ lí thuyết x100% : H= 27 x 100%: 50% = 54 (g)
$BTNTC:{{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{CaCO3}}=?\left( mol \right)~$
${{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\xrightarrow{lenmen}2{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH+2C{{O}_{2}}$
Vì %H = 50% nên $~m{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}$ thực tế = $~m{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}$ lí thuyết x $100\%:\%H=?$
Với lượng lí thuyết là lượng tính theo PTHH
Hướng dẫn giải:
$C{{O}_{2}}+Ca{{\left( OH \right)}_{2}}\to CaC{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}O$
BTNT"C": ${{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=30:100=0,3\left( mol \right)~$
$\begin{array}{*{35}{l}}
{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\xrightarrow{lenmen}2{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH+2C{{O}_{2}}\left( mol \right) \\
\left( mol \right)0,15~ \leftarrow 0,3 \\
\end{array}$
Theo PT (2): ${{n}_{{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}}}=1/2{{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,15\left( mol \right)\to {{m}_{{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}}}$ lí thuyết = 0,15.180 = 27 (g)
Vì %H= 50% nên $~m{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}$ thực tế = $~m{{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}$ lí thuyết x100% : H= 27 x 100%: 50% = 54 (g)
Đáp án D.