Lấy m gam hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhôm. Để...

The Knowledge · 26/3/22

Câu hỏi: Lấy m gam hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhôm. Để nguội sản phẩm sau đó chia thành hai phần không đều nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) và phần không tan có khối lượng bằng 44,8% khối lượng phần 1. Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được 2,688 lít H2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 57,5.
B. 50,54.
C. 83,21.
D. 53,2.

Nhận xét: phần 1 phản ứng với NaOH sinh ra H2 nên chứa Al dư → sản phẩm gồm: Al dư, Al2O3 và Fe.

2 A l + F e_{2} O_{3} \to A l_{2} O_{3} + 2 F e

Phần 1

{\begin{aligned} n_{A l} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = \frac{2}{3} . \frac{8, 96}{22, 4} = \frac{0, 8}{3} \\ n_{A l_{2} O_{3}} = x \to n_{F e} = 2 x \end{aligned}

\to {\begin{aligned} m_{F e} = 56.2 x = 112 x \\ m_{p h n 1} = m_{A l} + m_{A l_{2} O_{3}} + m_{F e} = 27. \frac{0, 8}{3} + 102 x + 112 x = 214 x + 7, 2 \end{aligned}

Al, Al2O3 tan trong dung dịch NaOH, nên chất rắn còn lại là Fe.
Nếu cho phần 1 tác dụng với HCl dư:

n_{H_{2}} = n_{F e} + 1, 5 n_{A l} = 0, 4 + 1, 5. \frac{0, 8}{3} = 0, 8 m o l

{\begin{aligned} m_{1} = 50 g \overset{+ H C l}{\to} 0, 8 m o l H_{2} \\ m_{2} \overset{+ H C l}{\to} \frac{2, 688}{22, 4} = 0, 12 m o l H_{2} \end{aligned} \to m_{2} = \frac{50.0, 12}{0, 8} = 7, 5 (g)

B T K L \to m = m_{1} + m_{2} = 57, 5 g a m

Đáp án A.

Lấy m gam hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhôm. Để...

Quảng cáo

Thống kê diễn đàn

Share this page