Khi thêm 1,0 gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hòa ở...

Phân tích
- Nắm vững khái niệm độ tan: Độ tan (S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo ra dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.
Thí dụ:
Ở $20{}^{\circ }C$, cứ 100 gam nước hòa tan tối đa 35,1 gam MgSO4​ thì độ tan S ( $20{}^{\circ }C$ ) = 35,1 gam.
- Công thức tính độ tan: $S={\displaystyle \frac{m_{\text{chat tan}}.100}{m_{\text{dung moi}}}}(\ast )$
- Tính khối lượng MgSO4​ và H2​O có trong 100 gam dung dịch MgSO4​ bão hòa ở $20{}^{\circ }C$.
- Đặt công thức của tinh thể ngậm nước tách ra là MgSO4​.xH2​O
+ Tính $m_{MgS{O}_4\text{ con lai trong dung dich}}=m_{MgS{O}_4\text{ ban dau}}-m_{MgS{O}_4\text{ tach ra}}$
+ Tính $m_{H_{2}O\text{ con lai trong dung dich}}=m_{H_{2}O\text{ ban dau}}-m_{H_{2}O\text{ trong muoi ket tinh}}$
+ Thay $m_{MgS{O}_4}$ và $m_{H_{2}O}$ vào (*) tìm được x
Hướng dẫn giải
- Đặt công thức của tinh thể ngậm nước tách ra là MgSO4​.xH2​O

$n_{MgS{O}_4}={\displaystyle \frac{1,58}{120}}\Rightarrow n_{H_{2}O}={\displaystyle \frac{1,58x}{120}}\Rightarrow m_{H_{2}O}={\displaystyle \frac{1,58x}{120}}.18=0,237x$ (gam)
$\{\begin{array}{rl}& \text{Cong thuc tinh do tan}:\underset{35,1}{\underbrace{S}}={\displaystyle \frac{m_{\text{chat tan}}.100}{m_{\text{dung moi}}}}\\ & Trong\text{ 100 gam dd bao hoa}:m_{\text{chat tan}}+m_{\text{dung moi}}=100\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{rl}& m_{MgS{O}_4}=25,98gam\\ & m_{H_{2}O}=74,02gam\end{array}$
- Khối lượng các chất trong dung dịch sau khi kết tinh:
$\begin{array}{rl}& m_{H_{2}O}=74,02-0,237xgam\\ & m_{MgS{O}_4}=25,98+1-1,58=25,4gam\end{array}$
$\Rightarrow$ Độ tan: $s={\displaystyle \frac{25,4.100}{74,02-0,237x}}=35,1\Rightarrow x=7$.
Vậy công thức là MgSO4​.7H2​O $\Rightarrow \mathrm{\%}{m}_{Mg}={\displaystyle \frac{24.100\mathrm{\%}}{24+96+7.18}}=9,756\mathrm{\%}$.