Google
Câu hỏi: Hợp kim Cu-Zn có tính dẻo, bền, đẹp, giá thành rẻ nên được sử dụng phổ biến trong đời sống. Để xác định phần trăm khối lượng từng kim loại trong hợp kim, người ta ngâm 10,00 gam hợp kim vào dung dịch HCl dư, khi phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít hiđro (đktc). Phần trăm theo khối lượng của Cu trong 10,0 gam hợp kim trên là
A. 67,50 %
B. 67,00%
C. 32,50 %.
D. 33,00 %.
A. 67,50 %
B. 67,00%
C. 32,50 %.
D. 33,00 %.
Phương pháp:
Khi ngâm hợp kim Cu-Zn vào trong dung dịch HCl dư thì chỉ có Zn phản ứng, còn Cu không phản ứng, Từ số mol H2 ta suy ra số mol Zn, từ đó tính được khối lượng Zn, khối lượng Cu và % khối lượng Cu.
Hướng dẫn giải:
Khi ngâm hợp kim Cu-Zn vào trong dung dịch HCl dư thì chỉ có Zn phản ứng, còn Cu không phản ứng. $Zn+2HCl\to ZnC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}~\uparrow $
Ta có: ${{n}_{Zn}}={{n}_{{{H}_{2}}}}$ = 0,05 mol $\to {{m}_{Zn}}$ = 0,05.65 = 3,25 gam $\to {{m}_{Cu}}$ = 10 - 3,25 = 6,75 (gam)
$\to \%{{m}_{Cu}}=$ (6,75/10).100% = 67,5%
Khi ngâm hợp kim Cu-Zn vào trong dung dịch HCl dư thì chỉ có Zn phản ứng, còn Cu không phản ứng, Từ số mol H2 ta suy ra số mol Zn, từ đó tính được khối lượng Zn, khối lượng Cu và % khối lượng Cu.
Hướng dẫn giải:
Khi ngâm hợp kim Cu-Zn vào trong dung dịch HCl dư thì chỉ có Zn phản ứng, còn Cu không phản ứng. $Zn+2HCl\to ZnC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}~\uparrow $
Ta có: ${{n}_{Zn}}={{n}_{{{H}_{2}}}}$ = 0,05 mol $\to {{m}_{Zn}}$ = 0,05.65 = 3,25 gam $\to {{m}_{Cu}}$ = 10 - 3,25 = 6,75 (gam)
$\to \%{{m}_{Cu}}=$ (6,75/10).100% = 67,5%
Đáp án A.