Google
Câu hỏi: Hỗn hợp Z gồm hai este mạch hở X, Y tạo bởi cùng một ancol và hai axit cacboxylic kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (MX < MY). Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O2 (ở đktc), thu được 5,6 lít khí CO2 (ở đktc) và 4,5 gam H2O. Công thức cấu tạo của este X và giá trị m tương ứng là
A. (HCOO)2C2H4 và 6,6.
B. HCOOC2H5 và 9,5
C. HCOOCH3 và 6,7.
D. CH3COOCH3 và 6,7.
A. (HCOO)2C2H4 và 6,6.
B. HCOOC2H5 và 9,5
C. HCOOCH3 và 6,7.
D. CH3COOCH3 và 6,7.
${{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,25mol,{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,25mol$.
Vậy hỗn hợp este X và Y là hai este no đơn chức mạch hở có công thức là ${{C}_{\overline{n}}}{{H}_{2\overline{n}}}{{O}_{2}}$.
Phương trình phản ứng đốt cháy: ${{C}_{\overline{n}}}{{H}_{2\overline{n}}}{{O}_{2}}+\dfrac{3\overline{n}-2}{2}{{O}_{2}}\xrightarrow{t{}^\circ }\overline{n}C{{O}_{2}}+\overline{n}{{H}_{2}}O$
Áp dụng định luật bảo toàn O:
$\xrightarrow{BTNTO}{{n}_{O\left( este \right)}}=\left( 2{{n}_{C{{O}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}} \right)-2{{n}_{{{O}_{2}}}}=0,25.2+0,25-0,275.2=0,2\left( mol \right)$
$\begin{aligned}
& \to {{n}_{este}}=\dfrac{{{n}_{O}}}{2}=0,1mol\Rightarrow \overline{n}=\dfrac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{este}}}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5\to \left\{ \begin{aligned}
& HCOOC{{H}_{3}} \\
& C{{H}_{3}}COOC{{H}_{3}} \\
\end{aligned} \right. \\
& \xrightarrow{BTKL}m={{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}-{{m}_{{{O}_{2}}}}=6,7\left( gam \right) \\
\end{aligned}$
Vậy hỗn hợp este X và Y là hai este no đơn chức mạch hở có công thức là ${{C}_{\overline{n}}}{{H}_{2\overline{n}}}{{O}_{2}}$.
Phương trình phản ứng đốt cháy: ${{C}_{\overline{n}}}{{H}_{2\overline{n}}}{{O}_{2}}+\dfrac{3\overline{n}-2}{2}{{O}_{2}}\xrightarrow{t{}^\circ }\overline{n}C{{O}_{2}}+\overline{n}{{H}_{2}}O$
Áp dụng định luật bảo toàn O:
$\xrightarrow{BTNTO}{{n}_{O\left( este \right)}}=\left( 2{{n}_{C{{O}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}} \right)-2{{n}_{{{O}_{2}}}}=0,25.2+0,25-0,275.2=0,2\left( mol \right)$
$\begin{aligned}
& \to {{n}_{este}}=\dfrac{{{n}_{O}}}{2}=0,1mol\Rightarrow \overline{n}=\dfrac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{este}}}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5\to \left\{ \begin{aligned}
& HCOOC{{H}_{3}} \\
& C{{H}_{3}}COOC{{H}_{3}} \\
\end{aligned} \right. \\
& \xrightarrow{BTKL}m={{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}-{{m}_{{{O}_{2}}}}=6,7\left( gam \right) \\
\end{aligned}$
Đáp án C.