Google
Câu hỏi: Hỗn hợp X gồm M và R2O trong đó M là kim loại kiềm thổ và R là kim loại kiềm. Cho m gam hỗn hợp X tan hết vào 58,4 gam dung dịch HCl 12%, thu được dung dịch Y chứa 15,312 gam các chất tan có cùng nồng độ mol. Biết Y chỉ chứa 1 loại anion. Giá trị của m là
A. 4,032.
B. 8,832.
C. 3,408.
D. 8,064.
A. 4,032.
B. 8,832.
C. 3,408.
D. 8,064.
Giải thích:
$+n_{H C l}=\dfrac{58,4.12 \%}{20}=0,192 \mathrm{~mol} .$
Vì chưa biết chất tan gồm những gì nên ta xét 2 TH
- $\mathrm{TH} 1: Y c o ́\left\{\begin{array}{l}\mathrm{MCl}_{2}: \mathrm{xmol} \\ \mathrm{RCl}: \mathrm{xmol}\end{array}\right.$
$+\mathrm{BTNTCl}: 3 x=0,192 \Rightarrow x=0,064 \Rightarrow 0,064 \mathrm{M}+0,064 R=8,496($ loại $)$
- $\mathrm{TH} 2: Y \mathrm{có}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{MCl}_{2}: \mathrm{xmol} \\ \mathrm{RCl}: \mathrm{xmol} \\ \mathrm{HCl}: \mathrm{xmol}\end{array}\right.$
$+B T N T C l: 4 x=0,192 \Rightarrow x=0,048 \Rightarrow 0,048 M+0,048 R=8,448$
$\Rightarrow M=137(\mathrm{Ba}) ; R=39(\mathrm{~K}) \Rightarrow m=8,332 \mathrm{gam} .$
$+n_{H C l}=\dfrac{58,4.12 \%}{20}=0,192 \mathrm{~mol} .$
Vì chưa biết chất tan gồm những gì nên ta xét 2 TH
- $\mathrm{TH} 1: Y c o ́\left\{\begin{array}{l}\mathrm{MCl}_{2}: \mathrm{xmol} \\ \mathrm{RCl}: \mathrm{xmol}\end{array}\right.$
$+\mathrm{BTNTCl}: 3 x=0,192 \Rightarrow x=0,064 \Rightarrow 0,064 \mathrm{M}+0,064 R=8,496($ loại $)$
- $\mathrm{TH} 2: Y \mathrm{có}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{MCl}_{2}: \mathrm{xmol} \\ \mathrm{RCl}: \mathrm{xmol} \\ \mathrm{HCl}: \mathrm{xmol}\end{array}\right.$
$+B T N T C l: 4 x=0,192 \Rightarrow x=0,048 \Rightarrow 0,048 M+0,048 R=8,448$
$\Rightarrow M=137(\mathrm{Ba}) ; R=39(\mathrm{~K}) \Rightarrow m=8,332 \mathrm{gam} .$
Đáp án B.