T

Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 và kim loại M (có hóa trị không đổi)...

Câu hỏi: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3​O4​ và kim loại M (có hóa trị không đổi), trong X số mol oxi bằng 0,6 lần số mol M. Hòa tan 15,52 gam X trong dung dịch HNO3​ loãng dư thấy có 0,82 mol HNO3​ phản ứng, sau phản ứng thu được 61 gam hỗn hợp muối và 0,448 lít NO (đktc). Phần trăm khối lượng của M trong X gần nhất với:
A. 45,0%.
B. 50,0%.
C. 40,0%.
D. 55,0%.
$15,52(gam)\left\{ \begin{aligned}
& Fe:y \\
& O:0,6x\left( mol \right)+0,82 mol HN{{O}_{3}} \\
& M:x\left( mol \right) \\
\end{aligned} \right.\to 61gam\left\{ \begin{aligned}
& F{{e}^{3+}}:y \\
& {{M}^{n+}}:x\left( mol \right) \\
& NH_{4}^{+}\left( 0,05mol \right) \\
& NO_{3}^{-} \\
\end{aligned} \right.+{{H}_{2}}O+NO\left( 0,02mol \right)$
$\xrightarrow{BTKL}15,52+0,82.63=61+0,02.30+18{{n}_{{{H}_{2}}O}}\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,31$
$\xrightarrow{BTNT.H}{{n}_{NH_{4}^{+}}}=\dfrac{0,82-0,31.2}{4}=0,05$
$\xrightarrow{{{H}^{+}}}n_{O}^{trongX}=\dfrac{0,82-0,02.4-0,05.10}{2}=0,12\to {{n}_{M}}=0,2\left( mol \right)$
$\xrightarrow{BT''N''}n_{NO_{3}^{-}}^{trong\text{ muối}}=0,82-0,05-0,02=0,75\left( mol \right)$
Bảo toàn điện tích: $3y+n.0,2+0,05=0,75\to 3y+0,2n=0,7(l),$
${{m}_{X}}=56y+16.0,12+0,2.M=15,52(2)$
Từ (1) và (2)
$\to M=\dfrac{11,2n+1,6}{0,6}\to M=40(Ca),n=2,y=0,1(mol)\to \%Ca=\dfrac{0,2.40.100\%}{15,52}=51,55\%$
Đáp án B.
 

Quảng cáo

Back
Top