Google
Câu hỏi: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 và kim loại M (có hóa trị không đổi), trong X số mol oxi bằng 0,6 lần số mol M. Hòa tan 15,52 gam X trong dung dịch HNO3 loãng dư thấy có 0,82 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng thu được 61 gam hỗn hợp muối và 0,448 lít NO (đktc). Phần trăm khối lượng của M trong X gần nhất với:
A. 45,0%.
B. 50,0%.
C. 40,0%.
D. 55,0%.
A. 45,0%.
B. 50,0%.
C. 40,0%.
D. 55,0%.
$15,52(gam)\left\{ \begin{aligned}
& Fe:y \\
& O:0,6x\left( mol \right)+0,82 mol HN{{O}_{3}} \\
& M:x\left( mol \right) \\
\end{aligned} \right.\to 61gam\left\{ \begin{aligned}
& F{{e}^{3+}}:y \\
& {{M}^{n+}}:x\left( mol \right) \\
& NH_{4}^{+}\left( 0,05mol \right) \\
& NO_{3}^{-} \\
\end{aligned} \right.+{{H}_{2}}O+NO\left( 0,02mol \right)$
$\xrightarrow{BTKL}15,52+0,82.63=61+0,02.30+18{{n}_{{{H}_{2}}O}}\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,31$
$\xrightarrow{BTNT.H}{{n}_{NH_{4}^{+}}}=\dfrac{0,82-0,31.2}{4}=0,05$
$\xrightarrow{{{H}^{+}}}n_{O}^{trongX}=\dfrac{0,82-0,02.4-0,05.10}{2}=0,12\to {{n}_{M}}=0,2\left( mol \right)$
$\xrightarrow{BT''N''}n_{NO_{3}^{-}}^{trong\text{ muối}}=0,82-0,05-0,02=0,75\left( mol \right)$
Bảo toàn điện tích: $3y+n.0,2+0,05=0,75\to 3y+0,2n=0,7(l),$
${{m}_{X}}=56y+16.0,12+0,2.M=15,52(2)$
Từ (1) và (2)
$\to M=\dfrac{11,2n+1,6}{0,6}\to M=40(Ca),n=2,y=0,1(mol)\to \%Ca=\dfrac{0,2.40.100\%}{15,52}=51,55\%$
& Fe:y \\
& O:0,6x\left( mol \right)+0,82 mol HN{{O}_{3}} \\
& M:x\left( mol \right) \\
\end{aligned} \right.\to 61gam\left\{ \begin{aligned}
& F{{e}^{3+}}:y \\
& {{M}^{n+}}:x\left( mol \right) \\
& NH_{4}^{+}\left( 0,05mol \right) \\
& NO_{3}^{-} \\
\end{aligned} \right.+{{H}_{2}}O+NO\left( 0,02mol \right)$
$\xrightarrow{BTKL}15,52+0,82.63=61+0,02.30+18{{n}_{{{H}_{2}}O}}\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,31$
$\xrightarrow{BTNT.H}{{n}_{NH_{4}^{+}}}=\dfrac{0,82-0,31.2}{4}=0,05$
$\xrightarrow{{{H}^{+}}}n_{O}^{trongX}=\dfrac{0,82-0,02.4-0,05.10}{2}=0,12\to {{n}_{M}}=0,2\left( mol \right)$
$\xrightarrow{BT''N''}n_{NO_{3}^{-}}^{trong\text{ muối}}=0,82-0,05-0,02=0,75\left( mol \right)$
Bảo toàn điện tích: $3y+n.0,2+0,05=0,75\to 3y+0,2n=0,7(l),$
${{m}_{X}}=56y+16.0,12+0,2.M=15,52(2)$
Từ (1) và (2)
$\to M=\dfrac{11,2n+1,6}{0,6}\to M=40(Ca),n=2,y=0,1(mol)\to \%Ca=\dfrac{0,2.40.100\%}{15,52}=51,55\%$
Đáp án B.