Google
Câu hỏi: Hỗn hợp X gồm Cu, Fe2O3 và Fe3O4 trong đó oxi chiếm 52/305 về khối luợng. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y có tổng khối lượng chất tan là 39,42 gam và còn 5,12 gam chất rắn không tan. Lọc bỏ chất rắn rồi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thụ được m1 gam hỗn hợp kết tủa và có 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N) thoát ra. Giá trị của m1 gần nhất với
A. 95.
B. 115.
C. 108.
D. 105.
A. 95.
B. 115.
C. 108.
D. 105.
Dung dịch Y tác dụng với AgNO3 có thoát khí NO, chứng tỏ trong Y còn ion H+
$\to {{n}_{{{H}^{+}}}}=4{{n}_{NO}}=0,16$
$Y\left\{ \begin{aligned}
& F{{e}^{2+}}:x \\
& C{{u}^{2+}}:z \\
& C{{l}^{-}}:y \\
& {{H}^{+}}:0,16 \\
\end{aligned} \right.\to {{n}_{HCl}}=y\to BT H:{{n}_{{{H}_{2}}O}}=\dfrac{y-0,16}{2}$
Ta có: ${{n}_{O(X)}}={{n}_{{{H}_{2}}O}}$
${{m}_{X}}={{m}_{KL(Y)}}+{{m}_{rắn}}+{{m}_{O(X)}}=56x+64z+5,12+\dfrac{y-0,16}{2}.16=56x+8y+64z+3,84$
${{m}_{O(X)}}=\dfrac{52}{305}m\to \dfrac{52}{305}.\left( 56x+8y+64z+3,84 \right)=8.\left( y-0,16 \right)(1)$
BTĐT: $2z+2x=0,16+y(2)$
$64z+56x+0,16+35,5y=39,42(3)$
Từ (1) (2) (3) $\to \left\{ \begin{aligned}
& x=0,19 \\
& y=0,68 \\
& z=0,07 \\
\end{aligned} \right.$
$Y\xrightarrow{AgN{{O}_{3}}}BT e:{{n}_{Ag}}={{n}_{F{{e}^{2+}}}}-3{{n}_{NO}}=0,07$
$\to {{m}_{1}}={{m}_{Ag}}+{{m}_{AgCl}}=0,07.108+0,68.143,5=105,14(g)$
$\to {{n}_{{{H}^{+}}}}=4{{n}_{NO}}=0,16$
$Y\left\{ \begin{aligned}
& F{{e}^{2+}}:x \\
& C{{u}^{2+}}:z \\
& C{{l}^{-}}:y \\
& {{H}^{+}}:0,16 \\
\end{aligned} \right.\to {{n}_{HCl}}=y\to BT H:{{n}_{{{H}_{2}}O}}=\dfrac{y-0,16}{2}$
Ta có: ${{n}_{O(X)}}={{n}_{{{H}_{2}}O}}$
${{m}_{X}}={{m}_{KL(Y)}}+{{m}_{rắn}}+{{m}_{O(X)}}=56x+64z+5,12+\dfrac{y-0,16}{2}.16=56x+8y+64z+3,84$
${{m}_{O(X)}}=\dfrac{52}{305}m\to \dfrac{52}{305}.\left( 56x+8y+64z+3,84 \right)=8.\left( y-0,16 \right)(1)$
BTĐT: $2z+2x=0,16+y(2)$
$64z+56x+0,16+35,5y=39,42(3)$
Từ (1) (2) (3) $\to \left\{ \begin{aligned}
& x=0,19 \\
& y=0,68 \\
& z=0,07 \\
\end{aligned} \right.$
$Y\xrightarrow{AgN{{O}_{3}}}BT e:{{n}_{Ag}}={{n}_{F{{e}^{2+}}}}-3{{n}_{NO}}=0,07$
$\to {{m}_{1}}={{m}_{Ag}}+{{m}_{AgCl}}=0,07.108+0,68.143,5=105,14(g)$
Đáp án D.