Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 và CaC2. Cho 15,5 gam X vào nước dư...

Phân tích:
- Sơ đồ phản ứng: $X\{\begin{array}{rl}& Al\\ & A{l}_4{C}_3\\ & Ca\\ & Ca{C}_2\end{array}\iff X\{\begin{array}{rl}& Al\\ & Ca\\ & C\end{array}\stackrel{H_{2}O}{\to }⟨\begin{array}{rl}& Z:C_2{H}_2,C{H}_4,H_2\stackrel{O_2}{\to }\underset{0,2}{\underbrace{C{O}_2}}+\underset{0,525}{\underbrace{H_{2}O}}\\ & C{a}^{2+},Al{O}_2^{-},O{H}^{-}\stackrel{N{a}_{2}C{O}_3}{\to }CaC{O}_3\end{array}$
- BTNT oxi cho phản ứng đốt cháy Z, tìm được số mol O2​
- Nếu không quy đổi X thì đặt 4 ẩn cho 4 chất Al, Ca, Al4​C3​ và CaC2​ nhưng quy đổi X thành nguyên tử Al, Ca, C thì chỉ có 2 ẩn (số mol C dễ dàng tìm được dựa vào BTNT C)
- Bảo toàn electron cho cả 2 quá trình: $3n_{Al}+3n_{Ca}+4\underset{0,2}{\underbrace{n_c}}=4\underset{0,4625}{\underbrace{n_{O_2}}}$
- Lập phương trình BTNT cacbon và khối lượng hỗn hợp, tìm được số mol Al và Ca
Hướng dẫn giải:
- BTNT O: $n_{O_2}.2=\underset{0,2}{\underbrace{n_{C{O}_2}}}.2+\underset{0,525}{\underbrace{n_{H_{2}O}}}.1\Rightarrow n_{O_2}=0,4625mol\Rightarrow V_{O_2}=10,36$ lít
- Quy hỗn hợp X thành Al, Ca C
- BTNT cacbon: $n_C=n_{C{O}_2}={\displaystyle \frac{8,8}{44}}=0,2mol$
- $\{\begin{array}{rl}& \underset{15,15}{\underbrace{m_{\text{hỗn hợp}}}}=27n_{Al}+40n_{Ca}+\underset{12.0,2}{\underbrace{m_C}}\\ & Bảotòanelectron:3n_{Al}+2n_{Ca}+4.0,2=4.\underset{0,4625}{\underbrace{n_{O_2}}}\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{rl}& n_{Al}=0,25mol\\ & n_{Ca}=0,15mol\end{array}$
- $n_{CaC{O}_3}=n_{Ca}=0,15\Rightarrow m_{CaC{O}_3}=0,15.100=15gam$