Google
Câu hỏi: Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FexOy, Fe. Hoà tan hết 29,2 gam X vào dung dịch chứa 1,65 mol HNO3, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 38,7 gam hỗn hợp khí Z gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử nào khác của NO $_{3}^{-}$ ). Cô cạn dung dịch Y thì thu được 77,98 gam hỗn hợp muối khan. Mặt khác, khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 83,92 gam chất rắn khan. Dung dịch Y hòa tan được hết m gam Cu tạo khí NO duy nhất. Giá trị của m là
A. 11,2
B. 0,72
C. 23,12
D. 11,92
A. 11,2
B. 0,72
C. 23,12
D. 11,92
Đặt ${{n}_{HN{{O}_{3}}}}$ pư $=x\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}=\dfrac{x}{2}.$
Bảo toàn khối lượng:
$29,2+63x=77,98+38,7+\dfrac{18x}{2}\to x=1,62$
Quy đổi hỗn hợp thành $Fe\left( a\text{ mol} \right),S\left( b\text{ mol} \right)$ và $O\left( cmol \right)$
$\to 56a+32b+16c=29,2\left( 1 \right)$
m rắn $=\dfrac{160a}{2}+233b=83,92\left( 2 \right)$
Phần muối chứa $F{{e}^{3+}}\left( a \right),SO_{4}^{2-}\left( b \right)\to NO_{3}^{-}\left( 3a-2b \right)$
m muối $=56a+96b+62\left( 3a-2b \right)=77,98\left( 3 \right)$
Giải hệ được:
$a=0,35$
$b=0,24$
$c=0,12$
${{n}_{{{H}^{+}}}}$ dư $=1,65-1,62=0,03\to {{n}_{NO}}=0,0075$
Bảo toàn electron: $2{{n}_{Cu}}={{n}_{F{{e}^{3+}}}}+3{{n}_{NO}}$
$\to {{n}_{Cu}}=0,18625$
$\to {{m}_{Cu}}=11,92$
Bảo toàn khối lượng:
$29,2+63x=77,98+38,7+\dfrac{18x}{2}\to x=1,62$
Quy đổi hỗn hợp thành $Fe\left( a\text{ mol} \right),S\left( b\text{ mol} \right)$ và $O\left( cmol \right)$
$\to 56a+32b+16c=29,2\left( 1 \right)$
m rắn $=\dfrac{160a}{2}+233b=83,92\left( 2 \right)$
Phần muối chứa $F{{e}^{3+}}\left( a \right),SO_{4}^{2-}\left( b \right)\to NO_{3}^{-}\left( 3a-2b \right)$
m muối $=56a+96b+62\left( 3a-2b \right)=77,98\left( 3 \right)$
Giải hệ được:
$a=0,35$
$b=0,24$
$c=0,12$
${{n}_{{{H}^{+}}}}$ dư $=1,65-1,62=0,03\to {{n}_{NO}}=0,0075$
Bảo toàn electron: $2{{n}_{Cu}}={{n}_{F{{e}^{3+}}}}+3{{n}_{NO}}$
$\to {{n}_{Cu}}=0,18625$
$\to {{m}_{Cu}}=11,92$
Đáp án D.