Google
Câu hỏi: Hỗn hợp E gồm ba peptit mạch hở. đipeptit X, tripeptit, tetrapeptit Z có tỉ lệ mol tương ứng là 2:1:1. Cho một lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được 0,25 mol muối của glyxin, 0,2 mol muối của alanin và 0,1 mol muối của valin. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu được tổng khối lượng của CO2 và H2O là 39,14 gam. Giá trị của m là
A. 16,78
B. 22,64
C. 20,17
D. 25,08
A. 16,78
B. 22,64
C. 20,17
D. 25,08
Đặt ẩn theo dữ kiện
$\to E\left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{X}}=2a \\
& {{n}_{Y}}=a \\
& {{n}_{Z}}=a \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{BTNT[N\!\!]\!\!}{{n}_{N}}=2.2a+3a+4a=0,25+0,2+0,1\to a=0,05\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{x}}+{{n}_{Y}}+{{n}_{Z}}=0,2$
Quy đổi $\to E\left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{3}}NO}}=0,55(BTNT[N\!\!]\!\!) \\
& {{n}_{C{{H}_{2}}}}={{n}_{Ala}}+2{{n}_{Val}}=0,5 \\
& {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,2 \\
\end{aligned} \right.$
$\to {{m}_{E}}={{m}_{{{C}_{2}}{{H}_{3}}NO}}+{{m}_{C{{H}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}=57.0,55+14.0,5+18.0,2=41,95(g)$
Đốt E thu được
${{n}_{C{{O}_{2}}}}=(0,55\times 2+0,5)=1,6(mol)$ và ${{n}_{{{H}_{2}}O}}=(0,55\times 1,5+0,5+0,2)=1,525(mol)$
$\sum{{{m}_{(C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O)}}}=97,85gam$
$\begin{aligned}
& 41,95(g)E\to \sum{{{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}}=97,85(g) \\
& \text{ m(g)E}\to \sum{{{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}}=39,14(g) \\
\end{aligned}$
$\to m=\dfrac{41,95.39,14}{97,85}=16,78(g)$
$\to E\left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{X}}=2a \\
& {{n}_{Y}}=a \\
& {{n}_{Z}}=a \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{BTNT[N\!\!]\!\!}{{n}_{N}}=2.2a+3a+4a=0,25+0,2+0,1\to a=0,05\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{x}}+{{n}_{Y}}+{{n}_{Z}}=0,2$
Quy đổi $\to E\left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{3}}NO}}=0,55(BTNT[N\!\!]\!\!) \\
& {{n}_{C{{H}_{2}}}}={{n}_{Ala}}+2{{n}_{Val}}=0,5 \\
& {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,2 \\
\end{aligned} \right.$
$\to {{m}_{E}}={{m}_{{{C}_{2}}{{H}_{3}}NO}}+{{m}_{C{{H}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}=57.0,55+14.0,5+18.0,2=41,95(g)$
Đốt E thu được
${{n}_{C{{O}_{2}}}}=(0,55\times 2+0,5)=1,6(mol)$ và ${{n}_{{{H}_{2}}O}}=(0,55\times 1,5+0,5+0,2)=1,525(mol)$
$\sum{{{m}_{(C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O)}}}=97,85gam$
$\begin{aligned}
& 41,95(g)E\to \sum{{{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}}=97,85(g) \\
& \text{ m(g)E}\to \sum{{{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}}=39,14(g) \\
\end{aligned}$
$\to m=\dfrac{41,95.39,14}{97,85}=16,78(g)$
Đáp án A.