Google
Câu hỏi: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X (no, hai chức, mạch hở), hai ancol (no, đơn chức, mạch hở) và este Y hai chức tạo bởi X với hai ancol đó. Đốt cháy a gam E, thu được 13,64 gam CO2 và 4,68 gam H2O. Mặt khác, đun nóng a gam E với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Để trung hòa NaOH dư cần 30 ml dung dịch H2SO4 1M, thu được dung dịch F. Cô cạn F, thu được m gam muối khan và 2,12 gam hỗn hợp T gồm hai ancol. Cho T tác dụng với Na dư, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 13,64.
B. 16,58.
C. 14,62.
D. 15,60.
A. 13,64.
B. 16,58.
C. 14,62.
D. 15,60.
Gọi số mol của axit X, este Y, hai ancol lần lượt là x, y, z mol.
Đốt cháy a gam E: ${{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,31 mol$ ; ${{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,26 mol$
Ta có: ${{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=x+y-z=0,05 mol\to x+y-z=0,05$ $\left( * \right)$
Đun nóng a gam E với 200 ml dung dịch NaOH 1M: ${{n}_{NaOH}}=0,2 mol$
${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,03 mol\to {{n}_{NaOH du}}=0,06 mol$
$\to {{n}_{NaOH pu}}=0,2-0,06=0,14 mol$
$\to 2x+2y=0,14$ $\left( ** \right)$
Cho T tác dụng với Na dư: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=0,2 mol$
Ancol đơn chức: ${{n}_{ancol}}=2{{n}_{{{H}_{2}}}}=0,04 mol\to 2y+z=0,04$ $\left( *** \right)$
Từ $\left( * \right)$, $\left( ** \right)$ và $\left( *** \right)$ suy ra: $x=0,06$ ; $y=0,01$ ; $z=0,3 mol$
Trong phản ứng đốt cháy: ${{n}_{O\left( E \right)}}=4x+4y+z=0,3mol$
Bảo toàn nguyên tố O: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{2.0,31+0,26-0,3}{2}=0,29 mol$
Bảo toàn khối lượng: $a={{m}_{E}}={{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}-{{m}_{{{O}_{2}}}}=13,64+4,68-0,29.32=9,04 gam$
Đun nóng E với dung dịch NaOH:
Ta có: ${{n}_{{{H}_{2}}O}}=2{{n}_{axit}}+2{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=2.0,06+2.0,03=0,18 mol$
Bảo toàn khối lượng: ${{m}_{E}}+{{m}_{NaOH}}+{{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{m}_{muoi}}+{{m}_{ancol}}_{ T}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}$
$\to m={{m}_{muoi}}=9,04+0,2.40+0,03.98-2,12-0,18.18=14,62 gam$
Đốt cháy a gam E: ${{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,31 mol$ ; ${{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,26 mol$
Ta có: ${{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=x+y-z=0,05 mol\to x+y-z=0,05$ $\left( * \right)$
Đun nóng a gam E với 200 ml dung dịch NaOH 1M: ${{n}_{NaOH}}=0,2 mol$
${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,03 mol\to {{n}_{NaOH du}}=0,06 mol$
$\to {{n}_{NaOH pu}}=0,2-0,06=0,14 mol$
$\to 2x+2y=0,14$ $\left( ** \right)$
Cho T tác dụng với Na dư: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=0,2 mol$
Ancol đơn chức: ${{n}_{ancol}}=2{{n}_{{{H}_{2}}}}=0,04 mol\to 2y+z=0,04$ $\left( *** \right)$
Từ $\left( * \right)$, $\left( ** \right)$ và $\left( *** \right)$ suy ra: $x=0,06$ ; $y=0,01$ ; $z=0,3 mol$
Trong phản ứng đốt cháy: ${{n}_{O\left( E \right)}}=4x+4y+z=0,3mol$
Bảo toàn nguyên tố O: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{2.0,31+0,26-0,3}{2}=0,29 mol$
Bảo toàn khối lượng: $a={{m}_{E}}={{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}-{{m}_{{{O}_{2}}}}=13,64+4,68-0,29.32=9,04 gam$
Đun nóng E với dung dịch NaOH:
Ta có: ${{n}_{{{H}_{2}}O}}=2{{n}_{axit}}+2{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=2.0,06+2.0,03=0,18 mol$
Bảo toàn khối lượng: ${{m}_{E}}+{{m}_{NaOH}}+{{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{m}_{muoi}}+{{m}_{ancol}}_{ T}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}$
$\to m={{m}_{muoi}}=9,04+0,2.40+0,03.98-2,12-0,18.18=14,62 gam$
Đáp án C.