Google
Câu hỏi: Hỗn hợp A gồm axit axetic và etanol. Chia A thành ba phần bằng nhau.
+ Phần 1 tác dụng với Kali dư thấy có 3,36 lít khí thoát ra
+ Phần 2 tác dụng với Na2CO3 dư thấy có 1,12 lít khí CO2 thoát ra . Các thể tích khí đo ở đktc.
+ Phần 3 được thêm vào vài giọt dung dịch H2SO4, sau đó đun sôi hỗn hợp một thời gian. Biết hiệu suất của phản ứng este hoá bằng 60%. Khối lượng este tạo thành là bao nhiêu?
A. 5,20 gam
B. 10,56 gam
C. 8,80 gam
D. 5,28 gam
+ Phần 1 tác dụng với Kali dư thấy có 3,36 lít khí thoát ra
+ Phần 2 tác dụng với Na2CO3 dư thấy có 1,12 lít khí CO2 thoát ra . Các thể tích khí đo ở đktc.
+ Phần 3 được thêm vào vài giọt dung dịch H2SO4, sau đó đun sôi hỗn hợp một thời gian. Biết hiệu suất của phản ứng este hoá bằng 60%. Khối lượng este tạo thành là bao nhiêu?
A. 5,20 gam
B. 10,56 gam
C. 8,80 gam
D. 5,28 gam
Hướng dẫn giải:
Đặt số mol CH3COOH và C2H5OH trong mỗi phần lần lượt là x và y (mol)
P1: Cho hhA+ K → nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)
2CH3COOH + 2K → 2CH3COOK + H2 ↑ (1)
2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2↑ (2)
→nH2 = 0,5x + 0,5y=0,15 (1)
P2: Cho hhA tác dụng với Na2CO3 dư chỉ có CH3COOH phản ứng
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O (3)
X→ 0,5x (mol)
nCO2(đktc) = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)
→ nCO2 = 0,5x = 0,05 → x=0,1 (mol)
Từ (1) y= 0,2 (mol)
P3: Thực hiện phản ứng este hóa
PTHH: CH3COOH + C2H5OH $\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},dac,{t^0}}}$ CH3COOC2H5 + H2O (4)
Theo PT: 1 (mol) 1 (mol)
Theo ĐB: 0,1 (mol) 0,2 (mol)
Ta thấy: $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,2}{1}$. Do vậy CH3COOH phản ứng hết, C2H5OH dư. Mọi tính toán theo số mol của CH3COOH
Vì%H = 60% → nCH3COOH pư = nCH3COOOH bđ × %H : 100% = 0,1.60%:100% = 0,06 (mol)
Theo PTHH (4): nCH3COOC2H5 pư = nCH3COOH = 0,06 (mol) → mCH3COOC2H5 = 0,06 × 88 = 5,28 (g)
Đặt số mol CH3COOH và C2H5OH trong mỗi phần lần lượt là x và y (mol)
P1: Cho hhA+ K → nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)
2CH3COOH + 2K → 2CH3COOK + H2 ↑ (1)
2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2↑ (2)
→nH2 = 0,5x + 0,5y=0,15 (1)
P2: Cho hhA tác dụng với Na2CO3 dư chỉ có CH3COOH phản ứng
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O (3)
X→ 0,5x (mol)
nCO2(đktc) = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)
→ nCO2 = 0,5x = 0,05 → x=0,1 (mol)
Từ (1) y= 0,2 (mol)
P3: Thực hiện phản ứng este hóa
PTHH: CH3COOH + C2H5OH $\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},dac,{t^0}}}$ CH3COOC2H5 + H2O (4)
Theo PT: 1 (mol) 1 (mol)
Theo ĐB: 0,1 (mol) 0,2 (mol)
Ta thấy: $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,2}{1}$. Do vậy CH3COOH phản ứng hết, C2H5OH dư. Mọi tính toán theo số mol của CH3COOH
Vì%H = 60% → nCH3COOH pư = nCH3COOOH bđ × %H : 100% = 0,1.60%:100% = 0,06 (mol)
Theo PTHH (4): nCH3COOC2H5 pư = nCH3COOH = 0,06 (mol) → mCH3COOC2H5 = 0,06 × 88 = 5,28 (g)
Đáp án D.