Hỗn hợp A gồm 1 axit no đơn chức (mạch hở) và một axit không no...

Đặt công thức trung bình của hai axit trong X là $\bar{R}COOH.$
Đặt công thức trung bình của hai ancol trong Y là $\overline{R^{\prime }}OH.$
Phương trình phản ứng:
$\begin{array}{rl}& 2\bar{R}COOH+CaC{O}_3\to {\left(\bar{R}COO\right)}_{2}Ca+C{O}_2+H_{2}O\left(1\right)\\ & 2\overline{R^{\prime }}OH+2Na\to 2\overline{R^{\prime }}ONa+H_2\left(2\right)\end{array}$
Theo (1), (2) và giả thiết ta có:
$n_{\bar{R}COOH}=2n_{C{O}_2}=2.{\displaystyle \frac{1,12}{22,4}}=0,1mol;n_{\overline{R^{\prime }}OH}=2n_{H_2}=2.{\displaystyle \frac{2,24}{22,4}}=0,2mol.$
Như vậy khi cho a gam hỗn hợp axit phản ứng với 3,9 gam hỗn hợp ancol thì số mol đem phản ứng của axit và ancol đều bằng nhau và bằng 0,1 mol.
$\begin{array}{rl}& \bar{R}COOH+\overline{R^{\prime }}OH\stackrel{H_{2}S{O}_{4}dac,t^o}{leftrightarrows}\bar{R}COO\overline{R^{\prime }}+H_{2}O\left(1\right)\\ & mol:0,1\leftarrow 0,1\to 0,1\to 0,1\end{array}$
Với hiệu suất 100% thì khối lượng este thu được là:
$m_{este}=m_{\bar{R}COOH}+m_{\overline{R^{\prime }}OH}-m_{H_{2}O}=a+3,9-0,1.18=(a+2,1)gam.$
Trên thực tế hiệu suất phản ứng este hóa là H% nên khối lượng este thu được là:
$m_{este}=H\mathrm{\%}.(a+2,1)gam.$