Google
Câu hỏi: Hoà tan một lượng Fe vào dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng thấy thoát ra ${{V}_{1}}$, lít khí ${{H}_{2}}$. Mặt khác nếu hoà tan cùng một lượng Fe trên vào dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc nóng thấy thoát ra ${{V}_{2}}$ lít khí $S{{O}_{2}}$ (các thể tích đo ở cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa ${{V}_{1}}$ và ${{V}_{2}}$ là
A. ${{V}_{1}}=2{{V}_{2}}$.
B. $2{{V}_{1}}={{V}_{2}}$.
C. ${{V}_{1}}={{V}_{2}}$.
D. $3{{V}_{1}}=2{{V}_{2}}$.
A. ${{V}_{1}}=2{{V}_{2}}$.
B. $2{{V}_{1}}={{V}_{2}}$.
C. ${{V}_{1}}={{V}_{2}}$.
D. $3{{V}_{1}}=2{{V}_{2}}$.
Giả sử có 1 mol Fe:
Phần 1: phản ứng với ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ :
$Fe+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow[{}]{{}}FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}\uparrow $ (1)
$1\text{ }1\text{ }1\text{ }1\text{ }mol$
Phần 2: Phản ứng với ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc nóng:
$2Fe+6{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow[{}]{{}}F{{e}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}+3S{{O}_{2}}+6{{H}_{2}}O$ (2)
$1\text{ }6\text{ }0,5\text{ }\dfrac{3}{2}\text{ }mol$
Từ phương trình (1) và (2) ta rút ra tỉ lệ: $3{{V}_{1}}=2{{V}_{2}}$
Phần 1: phản ứng với ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ :
$Fe+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow[{}]{{}}FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}\uparrow $ (1)
$1\text{ }1\text{ }1\text{ }1\text{ }mol$
Phần 2: Phản ứng với ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc nóng:
$2Fe+6{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow[{}]{{}}F{{e}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}+3S{{O}_{2}}+6{{H}_{2}}O$ (2)
$1\text{ }6\text{ }0,5\text{ }\dfrac{3}{2}\text{ }mol$
Từ phương trình (1) và (2) ta rút ra tỉ lệ: $3{{V}_{1}}=2{{V}_{2}}$
Đáp án D.