Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1)...

Phân tích đồ thị:
Đoạn 1: Al2​(SO4​)3​ tác dụng với Ba(OH)2​
Đoạn 2: AlCl3​ tác dụng với Ba(OH)2​
Đoạn 3: Al(OH)3​ tan, chỉ còn lại kết tủa BaSO4​
- Số mol BaSO4​ còn lại giai đoạn 3 bằng số mol BaSO4​ tạo thành giai đoạn 1.
${{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=4a$
Al2​(SO4​)3​ + 3Ba(OH)2​ 2Al(OH)3​ + 3BaSO4​
$\to \left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{Al{{\left( OH \right)}_{3}}}}=\dfrac{8a}{3} \\
& {{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}=4a\to {{n}_{O{{H}^{-}}}}=8a \\
\end{aligned} \right.$
- Khi kết tủa max, thì số mol Al(OH)3​ tạo thành thêm: ${{n}_{Al{{\left( OH \right)}_{3}}}}=9a-4a-\dfrac{8a}{3}=\dfrac{7a}{3}$
$\to {{n}_{O{{H}^{-}}}}=\dfrac{7a}{3}.3=7a$
- Lúc ${{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}=0,52\to {{n}_{O{{H}^{-}}}}=1,04$ thì lượng kết tủa bằng lượng kết tủa của giai đoạn 1: ${{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=4a+\dfrac{8a}{3}$ nên kết tủa Al(OH)3​ đã tan $\dfrac{7a}{3}$ mol
$Al{{\left( OH \right)}_{3}}+O{{H}^{-}}\to AlO_{2}^{-}+2{{H}_{2}}O$
$\to {{n}_{O{{H}^{-}}}}=\dfrac{7a}{3}$
$\sum{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}=1,04\to 8a+\dfrac{7a}{3}.3+\dfrac{7a}{3}\to a=0,06$
Lúc kết tủa max: ${{n}_{Al{{\left( OH \right)}_{3}}}}=9a-4a=5a$
$\to {{n}_{Al}}=5a\to x+2x=5.0,06\to x=0,1$
$\to m=12,9\left( g \right)$.

Giải thích về sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol Ba(OH)2​.
+ Đoạn 1: Ba(OH)2​ tác dụng với Al2​(SO4​)3​ tạo thành BaSO4​ và Al(OH)3​ nên kết tủa tăng nhanh, đồ thị dốc.
+ Đoạn 2: Ba(OH)2​ tác dụng với AlCl3​ tạo kết tủa Al(OH)3​ nên kết tủa tăng.
+ Đoạn 3: Al(OH)3​ tác dụng với Ba(OH)2​ nên kết tủa tan, vì vậy mà lượng kết tủa giảm, đồ thị đi xuống.