Câu hỏi: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 trong lượng dư dung dịch NaOH, thu được 3,36 lít H2. Số mol của Al2O3 có trong 15,6 gam X trên là
A. 0,15.
B. 0,05.
C. 0,10.
D. 0,20.
A. 0,15.
B. 0,05.
C. 0,10.
D. 0,20.
Phương pháp:
Đổi số mol H2 theo công thức: nH2(đktc) = VH2/22,4 = ?
Tính số mol Al theo số mol H2. Từ đó suy ra mAl; mAl2O3 trong 7,8 g
Tính số mol Al2O3 trong 15,6 gam → nhân đôi số liệu lên.
Hướng dẫn giải:
nH2(đktc) = VH2/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (1)
(mol) 0,1 ← 0,15
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (2)
Theo PTHH (1): nAl = 2/3 nH2 = 2/3. 0,15 = 0,1 (mol)
→ mAl = nAl × MAl = 0,1×27 = 2,7 (g)
Trong 7,8 (g) có chứa: mAl2O3 = 7,8 – mAl = 7,8 – 2,7 = 5,1 (g)
Vậy trong 15,6 (g) có chứa 5,1×2 = 10,2 (g) Al2O3
→ nAl2O3 = mAl2O3 : MAl2O3 = 10,2 : 102 = 0,1 (mol)
Đổi số mol H2 theo công thức: nH2(đktc) = VH2/22,4 = ?
Tính số mol Al theo số mol H2. Từ đó suy ra mAl; mAl2O3 trong 7,8 g
Tính số mol Al2O3 trong 15,6 gam → nhân đôi số liệu lên.
Hướng dẫn giải:
nH2(đktc) = VH2/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (1)
(mol) 0,1 ← 0,15
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (2)
Theo PTHH (1): nAl = 2/3 nH2 = 2/3. 0,15 = 0,1 (mol)
→ mAl = nAl × MAl = 0,1×27 = 2,7 (g)
Trong 7,8 (g) có chứa: mAl2O3 = 7,8 – mAl = 7,8 – 2,7 = 5,1 (g)
Vậy trong 15,6 (g) có chứa 5,1×2 = 10,2 (g) Al2O3
→ nAl2O3 = mAl2O3 : MAl2O3 = 10,2 : 102 = 0,1 (mol)
Đáp án C.