Google
Câu hỏi: Hoà tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Al và Al2O3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được dung dịch X và thoát ra V lít H2 (đktc). Cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4 loãng vào X thì thấy lượng H2SO4 phản ứng tối đa là 0,9 mol, đồng thời thu được 69,9 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. 13,44
B. 6,72
C. 10,08
D. 8,96
A. 13,44
B. 6,72
C. 10,08
D. 8,96
$\underbrace{\left\{ \begin{aligned}
& Al:a \\
& A{{l}_{2}}{{O}_{3}}:b \\
\end{aligned} \right.}_{15,6 gam}\xrightarrow{Ba{{(OH)}_{2}}}\left\{ \begin{aligned}
& B{{a}^{2+}} \\
& O{{H}^{-}} \\
& AlO_{2}^{-} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}:0,9}\left\{ \begin{aligned}
& A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}} \\
& BaS{{O}_{4}}:0,3 \\
\end{aligned} \right.$
$\xrightarrow{BTNT(S)}{{n}_{A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}}}=\dfrac{0,9-0,3}{3}=0,2\Rightarrow {{n}_{A{{l}^{3+}}}}=2.0,2=0,4 mol$
Ta có hệ phương trình:
$\left\{ \begin{aligned}
& 27a+102b=15,6 \\
& a+2b=0,4 \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned}
& a=0,2 \\
& b=0,1 \\
\end{aligned} \right. (mol)$
$\xrightarrow{BTE}{{n}_{{{H}_{2}}}}=1,5{{n}_{Al}}=1,5.0,2=0,3 (mol)\Rightarrow V=22,4.0,3=6,72 (lit).$
& Al:a \\
& A{{l}_{2}}{{O}_{3}}:b \\
\end{aligned} \right.}_{15,6 gam}\xrightarrow{Ba{{(OH)}_{2}}}\left\{ \begin{aligned}
& B{{a}^{2+}} \\
& O{{H}^{-}} \\
& AlO_{2}^{-} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}:0,9}\left\{ \begin{aligned}
& A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}} \\
& BaS{{O}_{4}}:0,3 \\
\end{aligned} \right.$
$\xrightarrow{BTNT(S)}{{n}_{A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}}}=\dfrac{0,9-0,3}{3}=0,2\Rightarrow {{n}_{A{{l}^{3+}}}}=2.0,2=0,4 mol$
Ta có hệ phương trình:
$\left\{ \begin{aligned}
& 27a+102b=15,6 \\
& a+2b=0,4 \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned}
& a=0,2 \\
& b=0,1 \\
\end{aligned} \right. (mol)$
$\xrightarrow{BTE}{{n}_{{{H}_{2}}}}=1,5{{n}_{Al}}=1,5.0,2=0,3 (mol)\Rightarrow V=22,4.0,3=6,72 (lit).$
Đáp án B.