Câu hỏi: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp Cu, Mg, Fe vào 200 gam dung dịch gồm KNO3 6,06% và H2SO4 16,17%, thu được dung dịch X chỉ chứa muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp khí Y (trong đó H2 chiếm 2,7778% khối lượng). Cho một lượng KOH (dư) vào X, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 16 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO4 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 4,38%.
B. 4,39%.
C. 4,37%.
D. 4,36%.
A. 4,38%.
B. 4,39%.
C. 4,37%.
D. 4,36%.
nKNO3 = 0,12 mol và nH2SO4 = 0,33 mol
X chứa Cu2+, Mg2+, Fe3+, Fe2+ (Gọi chung là Rx+), K+ (0,12 mol) và SO42- (0,33 mol)
Bảo toàn điện tích
Bảo toàn N nN (Y) = 0,12
Quy đổi Y thành N (0,12 mol), O (a mol) và H2 (b mol)
2b = (16a + 2b + 0,12.14).25/9%
Bảo toàn electron: 2a + 0,54 = 0,12.5 + 2b
a = 0,07 và b = 0,04 mY = 2,88 gam
Để oxi hóa 11,2 gam kim loại lên số oxi hóa tối đa cần nO = (16 – 11,2)/16 = 0,3 mol
Oxit cao nhất gồm Ry+ và O2- (0,3 mol). Bảo toàn điện tích nRy+ = 0,6 mol
Sự chêch lệch điện tích của Rx+ và Ry+ chính là
mX = 11,2 + 200 – 2,88 = 208,32 C%FeSO4 = 0,06.152/208,32 = 4,378%.
X chứa Cu2+, Mg2+, Fe3+, Fe2+ (Gọi chung là Rx+), K+ (0,12 mol) và SO42- (0,33 mol)
Bảo toàn điện tích
Bảo toàn N nN (Y) = 0,12
Quy đổi Y thành N (0,12 mol), O (a mol) và H2 (b mol)
2b = (16a + 2b + 0,12.14).25/9%
Bảo toàn electron: 2a + 0,54 = 0,12.5 + 2b
a = 0,07 và b = 0,04 mY = 2,88 gam
Để oxi hóa 11,2 gam kim loại lên số oxi hóa tối đa cần nO = (16 – 11,2)/16 = 0,3 mol
Oxit cao nhất gồm Ry+ và O2- (0,3 mol). Bảo toàn điện tích nRy+ = 0,6 mol
Sự chêch lệch điện tích của Rx+ và Ry+ chính là
mX = 11,2 + 200 – 2,88 = 208,32 C%FeSO4 = 0,06.152/208,32 = 4,378%.
Đáp án A.