Google
Câu hỏi: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào nước, thu được 0,06 mol khí H2 và dung dịch X. Hấp thụ hết 0,128 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu được dung dịch Y (chỉ chứa các muối) và kết tủa Z. Chia dung dịch Y làm hai phần bằng nhau:
- Cho từ từ phần một vào 200 ml dung dịch HCl 0,24M thấy thoát ra 0,03 mol khí CO2.
- Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,24M vào phần hai, thấy thoát ra 0,024 mol khí CO2.
Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 8,368.
B. 12,272.
C. 10,352.
D. 11,312.
- Cho từ từ phần một vào 200 ml dung dịch HCl 0,24M thấy thoát ra 0,03 mol khí CO2.
- Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,24M vào phần hai, thấy thoát ra 0,024 mol khí CO2.
Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 8,368.
B. 12,272.
C. 10,352.
D. 11,312.
Cho từ từ phần một vào dung dịch HCl: ${{n}_{HCl}}=0,048 mol$.
Gởi số mol của $CO_{3}^{2-}$ và $HCO_{3}^{-}$ phản ứng làn lượt là a và b mol.
Phương trình hóa học: $CO_{3}^{2-}$ + 2H+ → CO2 + H2O
a 2a amol
$HCO_{3}^{-}$ + H+ → CO2 + H2O
b b bmol
Ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{aligned}
& 2a+b=0,048 \\
& a+b=0,03 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& a=0,018 \\
& b=0,012 \\
\end{aligned} \right. $. Ta thấy: $ \dfrac{{{n}_{CO_{3}^{2-}}}}{{{n}_{HCO_{3}^{-}}}}=\dfrac{0,018}{0,012}=\dfrac{3}{2}$
Gọi số mol của $CO_{3}^{2-}$ và $HCO_{3}^{-}$ trong mỗi phần dung dịch Y lần lượt là 3x và 2x mol. Cho từ từ dung dịch HCl vào phần hai:
Phương trình hóa học:
$CO_{3}^{2-}$ + H+ → $HCO_{3}^{-}$
3x 3x 3xmol
$HCO_{3}^{-}$ + H+ → CO2 + H2O
5x 0,024 0,024mol
Ta có: $3x+0,024=0,048\to x=0,008$
→ Dung dịch Y chứa $CO_{3}^{2-}$ (0,048 mol) và $HCO_{3}^{-}$ (0,032 mol).
Bảo toàn điện tích cho dung dịch Y: ${{n}_{N{{a}^{+}}}}=2{{n}_{CO_{3}^{2-}}}+{{n}_{HCO_{3}^{-}}}=2.0,048+0,032=0,128 mol$
Bảo toàn nguyên tố C: ${{n}_{BaC{{O}_{3}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{CO_{3}^{2-}}}-{{n}_{HCO_{3}^{-}}}=0,128-0,048-0,032=0,048 mol$
→ Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm Na (0,128 mol); Ba (0,048 mol) và O.
Bảo toàn elẹctron cho quá trình hòa tan hỗn hợp vào nước: $2{{n}_{O}}+2{{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{Na}}+2{{n}_{Ba}}$
$\to {{n}_{O}}=\dfrac{0,128+2.0,048-2.0,06}{2}=0,052 mol$
$\to m=0,128.23+0,048.137+0,052.16=10,352 gam$
Gởi số mol của $CO_{3}^{2-}$ và $HCO_{3}^{-}$ phản ứng làn lượt là a và b mol.
Phương trình hóa học: $CO_{3}^{2-}$ + 2H+ → CO2 + H2O
a 2a amol
$HCO_{3}^{-}$ + H+ → CO2 + H2O
b b bmol
Ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{aligned}
& 2a+b=0,048 \\
& a+b=0,03 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& a=0,018 \\
& b=0,012 \\
\end{aligned} \right. $. Ta thấy: $ \dfrac{{{n}_{CO_{3}^{2-}}}}{{{n}_{HCO_{3}^{-}}}}=\dfrac{0,018}{0,012}=\dfrac{3}{2}$
Gọi số mol của $CO_{3}^{2-}$ và $HCO_{3}^{-}$ trong mỗi phần dung dịch Y lần lượt là 3x và 2x mol. Cho từ từ dung dịch HCl vào phần hai:
Phương trình hóa học:
$CO_{3}^{2-}$ + H+ → $HCO_{3}^{-}$
3x 3x 3xmol
$HCO_{3}^{-}$ + H+ → CO2 + H2O
5x 0,024 0,024mol
Ta có: $3x+0,024=0,048\to x=0,008$
→ Dung dịch Y chứa $CO_{3}^{2-}$ (0,048 mol) và $HCO_{3}^{-}$ (0,032 mol).
Bảo toàn điện tích cho dung dịch Y: ${{n}_{N{{a}^{+}}}}=2{{n}_{CO_{3}^{2-}}}+{{n}_{HCO_{3}^{-}}}=2.0,048+0,032=0,128 mol$
Bảo toàn nguyên tố C: ${{n}_{BaC{{O}_{3}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{CO_{3}^{2-}}}-{{n}_{HCO_{3}^{-}}}=0,128-0,048-0,032=0,048 mol$
→ Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm Na (0,128 mol); Ba (0,048 mol) và O.
Bảo toàn elẹctron cho quá trình hòa tan hỗn hợp vào nước: $2{{n}_{O}}+2{{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{Na}}+2{{n}_{Ba}}$
$\to {{n}_{O}}=\dfrac{0,128+2.0,048-2.0,06}{2}=0,052 mol$
$\to m=0,128.23+0,048.137+0,052.16=10,352 gam$
Đáp án C.