Google
Câu hỏi: Hoà tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 và KNO3. Sau phản ứng thu được 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO2, NO, NO2, H2) có tỷ khối hơi so với H2 là 14,6 và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hoà với tổng khối lượng là m gam. Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất hiện 140,965 gam kết tủa trắng. Mặt khác cho NaOH dư vào Z thì thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất hiện 42,9 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc) thoát ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng FeCO3 trong X gần nhất là
A. 15%.
B. 20%.
C. 11%.
D. 18%.
A. 15%.
B. 20%.
C. 11%.
D. 18%.
$31,12 gam\left\{ \begin{aligned}
& Mg \\
& Fe \\
& F{{e}_{3}}{{O}_{4}} \\
& FeC{{O}_{3}} \\
\end{aligned} \right.+\left\{ \begin{aligned}
& {{H}_{2}}S{{O}_{4}} \\
& KN{{O}_{3}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{{}}\left| \begin{aligned}
& 0,2 mol Y\left\{ \begin{aligned}
& C{{O}_{2}} \\
& NO \\
& N{{O}_{2}} \\
& {{H}_{2}} \\
\end{aligned} \right.=29,2 \\
& m gam Z\left\{ \begin{aligned}
& {{K}^{+}} \\
& M{{g}^{2+}} \\
& F{{e}^{2+}} \\
& NH_{4}^{+} \\
& SO_{4}^{2-} \\
\end{aligned} \right.+\left| \begin{aligned}
& \xrightarrow{+BaC{{l}_{2}} du}\downarrow BaS{{O}_{4}}:0,605 mol \\
& \xrightarrow[1,085 mol]{+NaOH}\left| \begin{aligned}
& 42,9 g \downarrow \left\{ \begin{aligned}
& Mg{{(OH)}_{2}} \\
& Fe{{(OH)}_{2}} \\
& Fe{{(OH)}_{3}} \\
\end{aligned} \right. \\
& \uparrow N{{H}_{3}}:0,025 mol \\
& dd\left\{ \begin{aligned}
& N{{a}^{+}}:1,085 \\
& SO_{4}^{2-}:0,605 \\
& {{K}^{+}}:0,125 \left( BTT \right) \\
\end{aligned} \right. \\
\end{aligned} \right. \\
\end{aligned} \right. \\
\end{aligned} \right.$
$\to \left\{ \begin{aligned}
& \xrightarrow{BT.S}{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{SO_{4}^{2-} (Z)}}={{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,605 mol \\
& {{n}_{NH_{4}^{+}}}={{n}_{N{{H}_{3}}}}=0,025 mol \\
\end{aligned} \right.$
${{m}_{(Mg+Fe)}}=42,9-17\left( 1,085-0,025 \right)=24,88 gam$
$\to {{m}_{Z}}=39.0,125+24,88+18.0,025+96.0,605=88,285 gam$
${{n}_{KN{{O}_{3}}}}={{n}_{{{K}^{+}}}}=0,025 mol$
$\xrightarrow{BTKL}{{m}_{{{H}_{2}}O}}=31,12+98.0,605+101.0,125-88,285-0,2.29,2=8,91 gam$
$\to {{m}_{{{H}_{2}}O}}=0,495 mol\xrightarrow{BT.H}{{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}-\dfrac{1}{2}{{n}_{NH_{4}^{+}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,06 mol$
$\xrightarrow{BT.N}{{n}_{(NO+N{{O}_{2}})}}={{n}_{KN{{O}_{3}}}}-{{n}_{NH_{4}^{+}}}=0,125-0,025=0,1 mol$
$\to {{n}_{FeC{{O}_{3}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{Y}}-{{n}_{(NO+N{{O}_{2}})}}-{{n}_{{{H}_{2}}}}=0,2-0,1-0,06=0,04 mol$
$\to \%{{m}_{FeC{{O}_{3}}(X)}}=\dfrac{116.0,04}{31,12}.100\%=14,91\%$
& Mg \\
& Fe \\
& F{{e}_{3}}{{O}_{4}} \\
& FeC{{O}_{3}} \\
\end{aligned} \right.+\left\{ \begin{aligned}
& {{H}_{2}}S{{O}_{4}} \\
& KN{{O}_{3}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{{}}\left| \begin{aligned}
& 0,2 mol Y\left\{ \begin{aligned}
& C{{O}_{2}} \\
& NO \\
& N{{O}_{2}} \\
& {{H}_{2}} \\
\end{aligned} \right.=29,2 \\
& m gam Z\left\{ \begin{aligned}
& {{K}^{+}} \\
& M{{g}^{2+}} \\
& F{{e}^{2+}} \\
& NH_{4}^{+} \\
& SO_{4}^{2-} \\
\end{aligned} \right.+\left| \begin{aligned}
& \xrightarrow{+BaC{{l}_{2}} du}\downarrow BaS{{O}_{4}}:0,605 mol \\
& \xrightarrow[1,085 mol]{+NaOH}\left| \begin{aligned}
& 42,9 g \downarrow \left\{ \begin{aligned}
& Mg{{(OH)}_{2}} \\
& Fe{{(OH)}_{2}} \\
& Fe{{(OH)}_{3}} \\
\end{aligned} \right. \\
& \uparrow N{{H}_{3}}:0,025 mol \\
& dd\left\{ \begin{aligned}
& N{{a}^{+}}:1,085 \\
& SO_{4}^{2-}:0,605 \\
& {{K}^{+}}:0,125 \left( BTT \right) \\
\end{aligned} \right. \\
\end{aligned} \right. \\
\end{aligned} \right. \\
\end{aligned} \right.$
$\to \left\{ \begin{aligned}
& \xrightarrow{BT.S}{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{SO_{4}^{2-} (Z)}}={{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,605 mol \\
& {{n}_{NH_{4}^{+}}}={{n}_{N{{H}_{3}}}}=0,025 mol \\
\end{aligned} \right.$
${{m}_{(Mg+Fe)}}=42,9-17\left( 1,085-0,025 \right)=24,88 gam$
$\to {{m}_{Z}}=39.0,125+24,88+18.0,025+96.0,605=88,285 gam$
${{n}_{KN{{O}_{3}}}}={{n}_{{{K}^{+}}}}=0,025 mol$
$\xrightarrow{BTKL}{{m}_{{{H}_{2}}O}}=31,12+98.0,605+101.0,125-88,285-0,2.29,2=8,91 gam$
$\to {{m}_{{{H}_{2}}O}}=0,495 mol\xrightarrow{BT.H}{{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}-\dfrac{1}{2}{{n}_{NH_{4}^{+}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,06 mol$
$\xrightarrow{BT.N}{{n}_{(NO+N{{O}_{2}})}}={{n}_{KN{{O}_{3}}}}-{{n}_{NH_{4}^{+}}}=0,125-0,025=0,1 mol$
$\to {{n}_{FeC{{O}_{3}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{Y}}-{{n}_{(NO+N{{O}_{2}})}}-{{n}_{{{H}_{2}}}}=0,2-0,1-0,06=0,04 mol$
$\to \%{{m}_{FeC{{O}_{3}}(X)}}=\dfrac{116.0,04}{31,12}.100\%=14,91\%$
Đáp án A.