Hòa tan hết 12,8 gam oxit $M_x{O}_y$ trong lượng vừa đủ...

Phân tích:
- Để tìm công thức của oxit từ dung dịch H2​SO4​ 10% và dung dịch muối nồng độ 12,903% thì không phụ thuộc vào số mol của oxit $\Rightarrow$ để đơn giản ta chọn 1 mol $M_x{O}_y$
- Tính khối lượng muối trong tinh thể = 25,6 gam < 35,968 gam $\Rightarrow$ chứng tỏ trong tinh thể có nước
- Lập tỉ lệ mol của muối và nước $\Rightarrow$ công thức của muối
Hướng dẫn giải:
- Giả sử có 1 mol $M_x{O}_y$ phản ứng: $2M_x{O}_y+2y{H}_{2}S{O}_4\to x{M}_2{\left(S{O}_4\right)}_{2y/x}+2y{H}_{2}O$
- $m_{\text{dung dich }{\text{H}}_{2}S{O}_4}={\displaystyle \frac{98y.100}{10}}=980y$ (gam)
- $m_{\text{muoi sau phan ung}}=(Mx+96y)$ gam
- $m_{\text{dung dich sau phan ung}}=Mx+16y+980y=(Mx+996y)$ gam
- $C_{\mathrm{\%}\text{ muoi sunfat}}={\displaystyle \frac{Mx+96y}{Mx+996y}}.100\mathrm{\%}=12,903\mathrm{\%}\Rightarrow M=37,33.{\displaystyle \frac{y}{x}}$
Chỉ có y/x = 3/2 thỏa mãn với M = 56 $\Rightarrow$ M là Fe, công thức của oxit là Fe2​O3​
$n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=n_{F{e}_2{O}_3}={\displaystyle \frac{12,8}{160}}=0,08$ mol
- Vì hiệu suất phản ứng là 80% $\Rightarrow n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=0,08.80\mathrm{\%}=0,064mol$
$\Rightarrow n_{H_{2}O}={\displaystyle \frac{35,968-400.0,064}{18}}=0,576mol\Rightarrow {\displaystyle \frac{n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}}{n_{H_{2}O}}}={\displaystyle \frac{0,064}{0,576}}={\displaystyle \frac{1}{9}}$
Vậy công thức của muối kết tinh là Fe2​(SO4​)3​.9H2​O $\Rightarrow \mathrm{\%}Fe={\displaystyle \frac{56.2.100\mathrm{\%}}{562}}=19,929\mathrm{\%}$