Google
Câu hỏi: Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3 và Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 và 0,09 mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có khối lượng 127,88 gam và 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm 3 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí. Tỉ khối hơi của Z so với He bằng 5. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:
Phần trăm khối lượng của khí có khối lượng phân tử lớn nhất trong hỗn hợp Z là
A. 41,25%
B. 68,75%
C. 55,00%
D. 82,50%
A. 41,25%
B. 68,75%
C. 55,00%
D. 82,50%
Xét đoạn 1,0 lên 1,3, ta suy ra được số mol $A{{l}^{3+}}$ có trong dung dịch là 0,3 mol.
Y có chứa $A{{l}^{3+}}$ (0,3 mol); $N{{a}^{+}}$ (x mol), $SO_{4}^{2-}$ (x mol), $NH_{4}^{+}$ (y mol), ${{H}^{+}}$ dư (z mol).
Kết tủa khi cực đại thì ${{n}_{Na+}}=1\Rightarrow x=1$
$\Rightarrow $ Dựa vào hai phương trình BTĐT và BTKL muối 127,88 gam, ta có: $y=0,04;\text{ z}=0,06$.
Ta có Z gồm ba khí H2, N2, N2O.
Bảo toàn khối lượng, ta tìm được: ${{n}_{{{H}_{2}}O}}=\dfrac{10,92+120+0,09.63-127,88-0,08.20}{18}=0,395$
$\to {{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{1+0,09-0,04.4-0,06-0,395.2}{2}=0,04$
Từ đó suy được ${{n}_{{{N}_{2}}}}=0,015\text{ mol; }{{\text{n}}_{{{N}_{2}}O}}=0,025\text{ mol}\to \!\!\%\!\!{{\text{m}}_{{{N}_{2}}O}}=\dfrac{0,025.44}{1,6}=68,75\%$.
Y có chứa $A{{l}^{3+}}$ (0,3 mol); $N{{a}^{+}}$ (x mol), $SO_{4}^{2-}$ (x mol), $NH_{4}^{+}$ (y mol), ${{H}^{+}}$ dư (z mol).
Kết tủa khi cực đại thì ${{n}_{Na+}}=1\Rightarrow x=1$
$\Rightarrow $ Dựa vào hai phương trình BTĐT và BTKL muối 127,88 gam, ta có: $y=0,04;\text{ z}=0,06$.
Ta có Z gồm ba khí H2, N2, N2O.
Bảo toàn khối lượng, ta tìm được: ${{n}_{{{H}_{2}}O}}=\dfrac{10,92+120+0,09.63-127,88-0,08.20}{18}=0,395$
$\to {{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{1+0,09-0,04.4-0,06-0,395.2}{2}=0,04$
Từ đó suy được ${{n}_{{{N}_{2}}}}=0,015\text{ mol; }{{\text{n}}_{{{N}_{2}}O}}=0,025\text{ mol}\to \!\!\%\!\!{{\text{m}}_{{{N}_{2}}O}}=\dfrac{0,025.44}{1,6}=68,75\%$.
Đáp án B.