Google
Câu hỏi: Hidrocacbon mạch hở X $(26<{{M}_{X}}<58)$. Trộn m gam X với 0,52 gam stiren thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 0,9 gam H2O. Mặt khác, toàn bộ lượng Y trên làm mất màu tối đa a gam Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 4,8
B. 16,0
C. 56,0
D. 8,0
A. 4,8
B. 16,0
C. 56,0
D. 8,0
${{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,1;{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,05mol;{{n}_{{{C}_{8}}{{H}_{8}}}}=0,005;{{m}_{X}}=0,78gam$
Đốt 0,78 gam X được 0,06 mol CO2 vào 0,03 mol H2O $\to \dfrac{{{n}_{C}}}{{{n}_{H}}}=\dfrac{0,06}{0,03.2}=\dfrac{1}{1}\to X$ là ${{(CH)}_{n}},$ $26<{{M}_{X}}<58$
→ X là C4H4: ${{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{4}}}}=\dfrac{1}{4}{{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,015(mol)\to {{n}_{B{{r}_{2}}}}=3{{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{4}}}}+{{n}_{{{C}_{8}}{{H}_{8}}}}=0,2(mol)$
Vậy $a=0,2.160=8gam$
Đốt 0,78 gam X được 0,06 mol CO2 vào 0,03 mol H2O $\to \dfrac{{{n}_{C}}}{{{n}_{H}}}=\dfrac{0,06}{0,03.2}=\dfrac{1}{1}\to X$ là ${{(CH)}_{n}},$ $26<{{M}_{X}}<58$
→ X là C4H4: ${{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{4}}}}=\dfrac{1}{4}{{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,015(mol)\to {{n}_{B{{r}_{2}}}}=3{{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{4}}}}+{{n}_{{{C}_{8}}{{H}_{8}}}}=0,2(mol)$
Vậy $a=0,2.160=8gam$
Đáp án D.