Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí $C{{O}_{2}}$ (đktc) vào 1 lít dung...

Theo đầu bài ta có:
${{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,03mol,{{n}_{O{{H}^{-}}}}=0,05mol,{{n}_{C{{a}^{2+}}}}=0,0125mol$.
Nhận xét: $T=\dfrac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=\dfrac{0,05}{0,03}=\dfrac{5}{3}\Rightarrow 1<T<2$ Phản ứng tạo ra muối $CO_{3}^{2-}$ và $HCO_{3}^{-}$.
Phương trình phản ứng:
$C{{O}_{2}}+2O{{H}^{-}}\to CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O$ (1)
$\text{ }x\text{ }\to \text{ }2x\text{ }\to \text{ }x\left( mol \right)$
$C{{O}_{2}}+O{{H}^{-}}\to HCO_{3}^{-}$ (2)
$y\text{ }\to \text{ }y\text{ }\to \text{ }y\left( mol \right)$
Từ (1), (2) và giả thiết ta có: $\left\{ \begin{aligned}
& x+y=0,03 \\
& 2x+y=0,05 \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned}
& x=0,02 \\
& y=0,01 \\
\end{aligned} \right.$
So sánh số mol ta thấy ${{n}_{CO_{3}^{2-}}}>{{n}_{C{{a}^{2+}}}}$ Lượng kết tủa sinh ra theo ion $C{{a}^{2+}}$.
$C{{a}^{2+}}\text{ }+\text{ }CO_{3}^{2-}\text{ }\to \text{ }CaC{{O}_{3}}$ (3)
$0,0125\to 0,0125\to 0,0125\left( mol \right)$
Vậy ${{m}_{CaC{{O}_{3}}}}=0,0125.100=1,25gam$.