Dung dịch A chứa các ion: CO $_{3}^{2-}$ ; SO $_{3}^{2-}$ ; SO $_{4}^{2-}$ ; 0,1 mol HCO $_{3}^{-}$ và 0,3 mol Na+. Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2...

Gọi chung các icon $CO_{3}^{2-},SO_{3}^{2-},SO_{4}^{2-}$ là ${{Y}^{2-}}.$
Bảo toàn điện tích cho X:
$2{{n}_{{{Y}^{2-}}}}+0,1.1=0,3.1\to {{n}_{{{Y}^{2-}}}}=0,1$
Cho $Ba{{\left( OH \right)}_{2}}$ vào X:
$\begin{aligned}
& HCO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}\to CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O \\
& 0,1.......................0,1 \\
\end{aligned}$
Lúc này tổng số mol các icon $CO_{3}^{2-},SO_{3}^{2-},SO_{4}^{2-}$ là $0,1+0,1=0,2.$
$\begin{aligned}
& {{Y}^{2-}}+B{{a}^{2+}}\to BaY \\
& 0,2.....0,2 \\
\end{aligned}$
$\to {{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}=0,2\to V=0,2$ lít
Cách khác:
Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng, dung dịch thu được chỉ chứa $N{{a}^{+}}\left( 0,3 \right),$ bảo toàn điện tích $\to {{n}_{O{{H}^{-}}}}=0,3$
$\to {{n}_{O{{H}^{-}}}}$ tổng $=0,3+0,1=0,4$
$\to {{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}=0,2\to V=0,2$ lít.