Google
Câu hỏi: Dùng Al dư khử hoàn toàn 6,4 gam Fe2O3 thành Fe bằng phản ứng nhiệt nhôm. Khối lượng Fe thu được là
A. 1,68.
B. 2,80.
C. 3,36.
D. 4,48.
A. 1,68.
B. 2,80.
C. 3,36.
D. 4,48.
Phương pháp:
Đổi số mol Fe2O3 theo công thức: ${{\text{n}}_{\text{Fe}2\text{O}3}}={{\text{m}}_{\text{Fe}2\text{O}3}}:{{\text{M}}_{\text{Fe}2\text{O}3}}=?$
Từ đó tính mol Fe theo PTHH: $2\text{Al}+\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}\text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}+2\text{Fe}$
Hoặc sử dụng BTNT Fe
Hướng dẫn giải:
${{\text{n}}_{\text{Fe}2\text{O}3}}={{\text{m}}_{\text{Fe}203}}:{{\text{M}}_{\text{Fe}2\text{O}3}}=6,4:160=0,04$ (mol)
PTHH: $2\text{Al}+\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}\text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}+2\text{Fe}$
(mol) 0,04 → 0,08
Theo PTHH: ${{\text{n}}_{\text{Fe}}}=2{{\text{n}}_{\text{Fe}2\text{O}3}}=2.0,04=0,08$ (mol)
→ Khối lượng Fe thu được là: ${{\text{m}}_{\text{Fe}}}={{\text{n}}_{\text{Fe}}}\times {{\text{M}}_{\text{Fe}}}=0,08\times 56=4,48$ (g)
Đổi số mol Fe2O3 theo công thức: ${{\text{n}}_{\text{Fe}2\text{O}3}}={{\text{m}}_{\text{Fe}2\text{O}3}}:{{\text{M}}_{\text{Fe}2\text{O}3}}=?$
Từ đó tính mol Fe theo PTHH: $2\text{Al}+\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}\text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}+2\text{Fe}$
Hoặc sử dụng BTNT Fe
Hướng dẫn giải:
${{\text{n}}_{\text{Fe}2\text{O}3}}={{\text{m}}_{\text{Fe}203}}:{{\text{M}}_{\text{Fe}2\text{O}3}}=6,4:160=0,04$ (mol)
PTHH: $2\text{Al}+\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}\text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}+2\text{Fe}$
(mol) 0,04 → 0,08
Theo PTHH: ${{\text{n}}_{\text{Fe}}}=2{{\text{n}}_{\text{Fe}2\text{O}3}}=2.0,04=0,08$ (mol)
→ Khối lượng Fe thu được là: ${{\text{m}}_{\text{Fe}}}={{\text{n}}_{\text{Fe}}}\times {{\text{M}}_{\text{Fe}}}=0,08\times 56=4,48$ (g)
Đáp án D.