Google
Câu hỏi: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp gồm ${{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{4}},{{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{4}},{{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{6}},{{\text{C}}_{4}}{{\text{H}}_{8}}$ rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 140 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 56,8 gam. Phần trăm thể tích của C3H4 trong hỗn hợp là
A. 50%.
B. 75%.
C. 25%.
D. 85%.
A. 50%.
B. 75%.
C. 25%.
D. 85%.
Phương pháp:
Sản phẩm của phản ứng đốt cháy gồm CO2 và H2O.
nCO2 = nCaCO3 = ?(mol)
Ta có: mdd giảm = mCaCO3 - mCO2 - mH2O → mH2O = 21,6 (g) → nH2O =? (mol)
Đốt cháy (C2H4; C3H6, C4H8) luôn thu được ${{\text{n}}_{\text{CO}2}}={{\text{n}}_{\text{H}2\text{O}}}$
Đốt cháy C3H4 thu được $\text{nc}{{\text{o}}_{2}}>{{\text{n}}_{\text{H}2\text{O}}}$
Do đó sự chênh lệch số mol CO2 và H2O do đốt C3H4 gây ra.
$\to {{\text{n}}_{C3\text{H}4}}={{\text{n}}_{\text{CO}2}}-{{\text{n}}_{\text{H}2\text{O}}}=?$
Từ đó tính được: $\%{{\text{V}}_{{{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{4}}}}=\dfrac{{{\text{n}}_{{{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{4}}}}}{\text{nhh}}\cdot 100\%=?\%$
Hướng dẫn giải:
nhh(đktc) = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
Sản phẩm của phản ứng đốt cháy gồm CO2 và H2O. Cho qua dd Ca(OH)2 dư có pư:
CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 ↓+ H2O
${{\text{n}}_{\text{CaCO}3}}={{\text{m}}_{\text{CaCO}3}}/{{\text{M}}_{\text{CaCO}3}}=140/100=1,4$ (mol)
Theo PTHH: ${{\text{n}}_{\text{C}{{\text{O}}_{2}}}}={{\text{n}}_{\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}}}=1,4$ (mol)
Ta có: mdd giảm = mCaCO3 - mCO2 - mH2O
→ 56,8 = 140 – 1,4.44 – mH2O
→ mH2O = 21,6 (g) → nH2O = 21,6/18 = 1,2 (mol)
Đốt cháy (C2H4; C3H6, C4H8) luôn thu được ${{\text{n}}_{\text{CO}2}}={{\text{n}}_{\text{H}2\text{O}}}$
Đốt cháy C3H4 thu được $\text{nc}{{\text{o}}_{2}}>{{\text{n}}_{\text{H}2\text{O}}}$
Do đó sự chênh lệch số mol CO2 và H2O do đốt C3H4 gây ra.
Ta có: ${{\text{n}}_{\text{C}3\text{H}4}}={{\text{n}}_{CO2}}-{{\text{n}}_{\text{H}2\text{O}}}=1,4-1,2=0,2$ (mol)
Phần trăm thể tích C3H4 trong hỗn hợp là:
$\%{{\text{V}}_{{{\text{C}}_{\text{3}}}{{\text{H}}_{4}}}}=\dfrac{{{\text{n}}_{{{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{4}}}}}{\text{nhh}}\cdot 100\%=\dfrac{0,2}{0,4}\cdot 100\%=50\%$
Sản phẩm của phản ứng đốt cháy gồm CO2 và H2O.
nCO2 = nCaCO3 = ?(mol)
Ta có: mdd giảm = mCaCO3 - mCO2 - mH2O → mH2O = 21,6 (g) → nH2O =? (mol)
Đốt cháy (C2H4; C3H6, C4H8) luôn thu được ${{\text{n}}_{\text{CO}2}}={{\text{n}}_{\text{H}2\text{O}}}$
Đốt cháy C3H4 thu được $\text{nc}{{\text{o}}_{2}}>{{\text{n}}_{\text{H}2\text{O}}}$
Do đó sự chênh lệch số mol CO2 và H2O do đốt C3H4 gây ra.
$\to {{\text{n}}_{C3\text{H}4}}={{\text{n}}_{\text{CO}2}}-{{\text{n}}_{\text{H}2\text{O}}}=?$
Từ đó tính được: $\%{{\text{V}}_{{{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{4}}}}=\dfrac{{{\text{n}}_{{{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{4}}}}}{\text{nhh}}\cdot 100\%=?\%$
Hướng dẫn giải:
nhh(đktc) = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
Sản phẩm của phản ứng đốt cháy gồm CO2 và H2O. Cho qua dd Ca(OH)2 dư có pư:
CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 ↓+ H2O
${{\text{n}}_{\text{CaCO}3}}={{\text{m}}_{\text{CaCO}3}}/{{\text{M}}_{\text{CaCO}3}}=140/100=1,4$ (mol)
Theo PTHH: ${{\text{n}}_{\text{C}{{\text{O}}_{2}}}}={{\text{n}}_{\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}}}=1,4$ (mol)
Ta có: mdd giảm = mCaCO3 - mCO2 - mH2O
→ 56,8 = 140 – 1,4.44 – mH2O
→ mH2O = 21,6 (g) → nH2O = 21,6/18 = 1,2 (mol)
Đốt cháy (C2H4; C3H6, C4H8) luôn thu được ${{\text{n}}_{\text{CO}2}}={{\text{n}}_{\text{H}2\text{O}}}$
Đốt cháy C3H4 thu được $\text{nc}{{\text{o}}_{2}}>{{\text{n}}_{\text{H}2\text{O}}}$
Do đó sự chênh lệch số mol CO2 và H2O do đốt C3H4 gây ra.
Ta có: ${{\text{n}}_{\text{C}3\text{H}4}}={{\text{n}}_{CO2}}-{{\text{n}}_{\text{H}2\text{O}}}=1,4-1,2=0,2$ (mol)
Phần trăm thể tích C3H4 trong hỗn hợp là:
$\%{{\text{V}}_{{{\text{C}}_{\text{3}}}{{\text{H}}_{4}}}}=\dfrac{{{\text{n}}_{{{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{4}}}}}{\text{nhh}}\cdot 100\%=\dfrac{0,2}{0,4}\cdot 100\%=50\%$
Đáp án A.