Câu hỏi: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp gồm
A. 50%.
B. 75%.
C. 25%.
D. 85%.
A. 50%.
B. 75%.
C. 25%.
D. 85%.
Phương pháp:
Sản phẩm của phản ứng đốt cháy gồm CO2 và H2O.
nCO2 = nCaCO3 = ?(mol)
Ta có: mdd giảm = mCaCO3 - mCO2 - mH2O → mH2O = 21,6 (g) → nH2O =? (mol)
Đốt cháy (C2H4; C3H6, C4H8) luôn thu được
Đốt cháy C3H4 thu được
Do đó sự chênh lệch số mol CO2 và H2O do đốt C3H4 gây ra.
Từ đó tính được:
Hướng dẫn giải:
nhh(đktc) = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
Sản phẩm của phản ứng đốt cháy gồm CO2 và H2O. Cho qua dd Ca(OH)2 dư có pư:
CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 ↓+ H2O
Theo PTHH:
Ta có: mdd giảm = mCaCO3 - mCO2 - mH2O
→ 56,8 = 140 – 1,4.44 – mH2O
→ mH2O = 21,6 (g) → nH2O = 21,6/18 = 1,2 (mol)
Đốt cháy (C2H4; C3H6, C4H8) luôn thu được
Đốt cháy C3H4 thu được
Do đó sự chênh lệch số mol CO2 và H2O do đốt C3H4 gây ra.
Ta có:
Phần trăm thể tích C3H4 trong hỗn hợp là:
Sản phẩm của phản ứng đốt cháy gồm CO2 và H2O.
nCO2 = nCaCO3 = ?(mol)
Ta có: mdd giảm = mCaCO3 - mCO2 - mH2O → mH2O = 21,6 (g) → nH2O =? (mol)
Đốt cháy (C2H4; C3H6, C4H8) luôn thu được
Đốt cháy C3H4 thu được
Do đó sự chênh lệch số mol CO2 và H2O do đốt C3H4 gây ra.
Từ đó tính được:
Hướng dẫn giải:
nhh(đktc) = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
Sản phẩm của phản ứng đốt cháy gồm CO2 và H2O. Cho qua dd Ca(OH)2 dư có pư:
CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 ↓+ H2O
Theo PTHH:
Ta có: mdd giảm = mCaCO3 - mCO2 - mH2O
→ 56,8 = 140 – 1,4.44 – mH2O
→ mH2O = 21,6 (g) → nH2O = 21,6/18 = 1,2 (mol)
Đốt cháy (C2H4; C3H6, C4H8) luôn thu được
Đốt cháy C3H4 thu được
Do đó sự chênh lệch số mol CO2 và H2O do đốt C3H4 gây ra.
Ta có:
Phần trăm thể tích C3H4 trong hỗn hợp là:
Đáp án A.