Google
Câu hỏi: Đốt cháy 4,425 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe (có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HC1 IM thu được dung dịch z. Cho dung dịch AgNO3 dư vào z, thu được 28,345 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của clo trong X là
A. 27,13%
B. 56,36%
C. 53,85%
D. 76,70%
A. 27,13%
B. 56,36%
C. 53,85%
D. 76,70%
Hỗn hợp ban đầu gồm Zn (0,025 mol) và Fe (0,05 mol).
Ta có: ${{n}_{HCl}}=0,12mol\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,06mol\to {{n}_{{{O}_{2}}}}=0,03mol$
Hỗn hợp X gồm Cl2 (x mol) và O2 (0,03 mol).
Bảo toàn nguyên tố Cl: ${{n}_{AgCl}}=2{{n}_{C{{l}_{2}}}}+{{n}_{HCl}}=2\text{x}+0,12mol$
Bảo toàn electron: $2{{n}_{Zn}}+3{{n}_{F\text{e}}}=2{{n}_{C{{l}_{2}}}}+4{{n}_{{{O}_{2}}}}+{{n}_{Ag}}\to {{n}_{Ag}}=0,08-2\text{x mol}$
Lại có: ${{m}_{\text{ket tua}}}=28,345gam\to {{m}_{AgCl}}+{{m}_{Ag}}=28,345gam$
$\Leftrightarrow 143,5.(2\text{x}+0,12)+108.(0,08-2\text{x})=28,345\to x=0,035$
Phần trăm khối lượng của clo trong X: $\%{{m}_{Cl}}=72,13\%$.
Ta có: ${{n}_{HCl}}=0,12mol\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,06mol\to {{n}_{{{O}_{2}}}}=0,03mol$
Hỗn hợp X gồm Cl2 (x mol) và O2 (0,03 mol).
Bảo toàn nguyên tố Cl: ${{n}_{AgCl}}=2{{n}_{C{{l}_{2}}}}+{{n}_{HCl}}=2\text{x}+0,12mol$
Bảo toàn electron: $2{{n}_{Zn}}+3{{n}_{F\text{e}}}=2{{n}_{C{{l}_{2}}}}+4{{n}_{{{O}_{2}}}}+{{n}_{Ag}}\to {{n}_{Ag}}=0,08-2\text{x mol}$
Lại có: ${{m}_{\text{ket tua}}}=28,345gam\to {{m}_{AgCl}}+{{m}_{Ag}}=28,345gam$
$\Leftrightarrow 143,5.(2\text{x}+0,12)+108.(0,08-2\text{x})=28,345\to x=0,035$
Phần trăm khối lượng của clo trong X: $\%{{m}_{Cl}}=72,13\%$.
Đáp án A.