Google
Câu hỏi: Đốt cháy 19,2 gam Mg trong oxi một thời gian thu được m gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X cần dùng V lít dung dịch chứa HCl 1M và H2SO4 0,75M thu được dung dịch chứa (3m + 20,8) gam muối. Mặt khác cũng hòa tan X trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và N2 có tỉ khối so với H2 là 14,4. Số mol HNO3 đã phản ứng là
A. 1,88.
B. 1,92.
C. 1,78.
D. 1,98.
A. 1,88.
B. 1,92.
C. 1,78.
D. 1,98.
Đặt ${{n}_{HCl}}=x;{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,75x$
Muối gồm $M{{g}^{2+}}\left( 0,8 \right),C{{l}^{-}}\left( x \right),SO_{4}^{2-}\left( 0,75x \right)$
Bảo toàn điện tích $\to 0,8.2=x+0,75x.2$
$\to x=0,64$
m muối $=3m+20,8\to m=22,4$
$\to {{n}_{O}}=\dfrac{m-{{m}_{Mg}}}{16}=0,2$
Y gồm $NO\left( 0,04 \right)$ và ${{N}_{2}}\left( 0,06 \right)$
Bảo toàn electron: $2{{n}_{Mg}}=2{{n}_{O}}+3{{n}_{NO}}+10{{n}_{{{N}_{2}}}}+8{{n}_{NH_{4}^{+}}}$
$\to {{n}_{NH_{4}^{+}}}=0,06$
${{n}_{HN{{O}_{3}}}}=4{{n}_{NO}}+12{{n}_{{{N}_{2}}}}+10{{n}_{NH_{4}^{+}}}+2{{n}_{O}}=1,88$
Muối gồm $M{{g}^{2+}}\left( 0,8 \right),C{{l}^{-}}\left( x \right),SO_{4}^{2-}\left( 0,75x \right)$
Bảo toàn điện tích $\to 0,8.2=x+0,75x.2$
$\to x=0,64$
m muối $=3m+20,8\to m=22,4$
$\to {{n}_{O}}=\dfrac{m-{{m}_{Mg}}}{16}=0,2$
Y gồm $NO\left( 0,04 \right)$ và ${{N}_{2}}\left( 0,06 \right)$
Bảo toàn electron: $2{{n}_{Mg}}=2{{n}_{O}}+3{{n}_{NO}}+10{{n}_{{{N}_{2}}}}+8{{n}_{NH_{4}^{+}}}$
$\to {{n}_{NH_{4}^{+}}}=0,06$
${{n}_{HN{{O}_{3}}}}=4{{n}_{NO}}+12{{n}_{{{N}_{2}}}}+10{{n}_{NH_{4}^{+}}}+2{{n}_{O}}=1,88$
Đáp án A.