Google
Câu hỏi: Đốt cháy 10,56 gam hỗn hợp gồm 2 anđehit đều no, mạch hở X (trong đó có một anđehit đơn chức Y và một anđehit hai chức Z) thu được 8,064 lít CO2 (đktc) và 4,32 gam H2O . Nếu đun nóng 10,56 gam X với dung dịch AgNO3/NH3 (dùng dư) thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 101,52.
B. 103,68.
C. 77,76.
D. 95,04.
A. 101,52.
B. 103,68.
C. 77,76.
D. 95,04.
$10,56E\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{n}}{{H}_{2n}}O \\
& {{C}_{m}}{{H}_{2m-2}}{{O}_{2}} \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& C{{O}_{2}}:0,36 \\
& {{H}_{2}}O:0,24 \\
\end{aligned} \right.$
$\to {{n}_{{{C}_{m}}{{H}_{2m-2}}{{O}_{2}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,12$
${{m}_{C\left( E \right)}}+{{m}_{H\left( E \right)}}+{{m}_{O\left( E \right)}}={{m}_{E}}\to {{n}_{O\left( E \right)}}=\dfrac{10,56-0,36.12-0,24.2}{16}=0,36$
$\to {{n}_{{{C}_{n}}{{H}_{2n}}O}}+2{{n}_{{{C}_{m}}{{H}_{2m-2}}{{O}_{2}}}}={{n}_{O\left( E \right)}}=0,36\to {{n}_{{{C}_{n}}{{H}_{2n}}O}}=0,12$
$\to 0,12n+0,12m=0,36\to \left\{ \begin{aligned}
& n=1 \\
& m=2 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& HCHO:0,12 \\
& {{\left( CHO \right)}_{2}}:0,12 \\
\end{aligned} \right.\to {{n}_{Ag}}=0,12.4+0,12.4=0,96$
$\to m=103,68\left( g \right)$.
Lưu ý:
Khi đốt cháy hỗn hợp E thì nhận thấy trong E có CnH2nO có ${{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}O}}$, còn CmH2m2O2 có ${{n}_{C{{O}_{2}}}}>{{n}_{{{H}_{2}}O}}$ nên chứng minh được ${{n}_{{{C}_{m}}{{H}_{2m-2}}{{O}_{2}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}$.
& {{C}_{n}}{{H}_{2n}}O \\
& {{C}_{m}}{{H}_{2m-2}}{{O}_{2}} \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& C{{O}_{2}}:0,36 \\
& {{H}_{2}}O:0,24 \\
\end{aligned} \right.$
$\to {{n}_{{{C}_{m}}{{H}_{2m-2}}{{O}_{2}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,12$
${{m}_{C\left( E \right)}}+{{m}_{H\left( E \right)}}+{{m}_{O\left( E \right)}}={{m}_{E}}\to {{n}_{O\left( E \right)}}=\dfrac{10,56-0,36.12-0,24.2}{16}=0,36$
$\to {{n}_{{{C}_{n}}{{H}_{2n}}O}}+2{{n}_{{{C}_{m}}{{H}_{2m-2}}{{O}_{2}}}}={{n}_{O\left( E \right)}}=0,36\to {{n}_{{{C}_{n}}{{H}_{2n}}O}}=0,12$
$\to 0,12n+0,12m=0,36\to \left\{ \begin{aligned}
& n=1 \\
& m=2 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& HCHO:0,12 \\
& {{\left( CHO \right)}_{2}}:0,12 \\
\end{aligned} \right.\to {{n}_{Ag}}=0,12.4+0,12.4=0,96$
$\to m=103,68\left( g \right)$.
Lưu ý:
Khi đốt cháy hỗn hợp E thì nhận thấy trong E có CnH2nO có ${{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}O}}$, còn CmH2m2O2 có ${{n}_{C{{O}_{2}}}}>{{n}_{{{H}_{2}}O}}$ nên chứng minh được ${{n}_{{{C}_{m}}{{H}_{2m-2}}{{O}_{2}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}$.
Đáp án B.