Điện phân dung dịch hỗn hợp $CuS{{O}_{4}}$ và $KCl$ bằng dòng điện...

Phương pháp:
Tại A(+) có:

Tại K(-) có:

Theo đồ thị:
- Đoạn 1: Cl-​ bị điện phân ở anot tạo thành Cl2 ​
- Đoạn 2: Tốc độ thoát khí chậm hơn nên lúc này nên tại Anot điện phân tạo O2​ và Catot chưa điện phân H2​O
- Đoạn 3: Tốc độ thoát khí tăng nhanh nên lúc này có cả sự điện phân H2​O ở cả 2 cực
Hướng dẫn giải:
Tại A(+) có:

Tại K(-) có:

Theo đồ thị:
- Đoạn 1: Cl-​ bị điện phân ở anot tạo thành Cl2 ​
Thì nCl2​ = 0,04 mol
- Đoạn 2: Tốc độ thoát khí chậm hơn nên lúc này nên tại Anot điện phân tạo O2​ và Catot chưa điện phân H2​O
+ điện phân hết ở đoạn 1 và nK​Cl​ = 2nC​l2​ = 0,08 mol

- Đoạn 3: Tốc độ thoát khí tăng nhanh nên lúc này có cả sự điện phân H2​O ở cả 2 cực
n khí đoạn​ 3=

→n khí đoạn 3​ = 0,075 = nH2​ + nO​2​ mà nH2​ = 2nO2​ nên nO​2​ = 0,025 mol và nH2​ = 0,05 mol
Toàn bộ quá trình có ng2 = 0,04 mol và no2 = 0,025 + 0,03 = 0,055 mol
→ n e nhường​ = 2nCl2​ + 4nO2 ​= 0,04.2+ 4.0,055 = 0,3 mol e