Điện phân $800\mathrm{ml}$ dung dịch gồm $\mathrm{NaCl}$, HCl và...

Giai đoạn $1:\mathrm{pH}=2$ và không đổi nên ${\mathrm{H}}^{+}$ chura điện phân và ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ ở cả 2 cực cũng chưa điện phân. $\to n_{\text{HCl}}=n_{{\text{H}}^{+}}={10}^{-2}.0,8=0,008\text{mol}$
Giai đoạn 2 : $\mathrm{pH}$ tăng đến 7 nên ${\mathrm{H}}^{+}$ dần điện phân hết, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ ở cả 2 cực cũng chưa điện phân.
Giai đoạn $3:\mathrm{pH}$ tăng đến 13 chứng tỏ ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ ở catot đã bắt đầu điện phân.
$\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=0,1\to n_{{\mathrm{OH}}^{-}}=0,08$
Lúc pH tăng đến 13 thì đồ thị dừng, chứng tỏ dung dịch sau chỉ chứa NaOH:
$n_{\text{NaOH}}=n_{\text{O}{\text{H}}^{-}}=0,08$
$\to n_{\text{NaCl}}=n_{\text{NaOH}}=0,08$
$\to n_{\text{C}{\text{l}}^{-}}=n_{\text{HCl}}+n_{\text{NaCl}}+2n_{\text{CuC}{\text{l}}_2}=0,008+0,08+2.0,016=0,12$
$\begin{array}{rl}& 2\text{C}{\text{l}}^{-}\to \text{C}{\text{l}}_2+2\text{e}\\ & 0,120,12\end{array}$ $\to n_{\text{e}}=0,12$
$\to t=1200$
Lưu ý nhầm lẫn sau: Tính được $n_{{\mathrm{OH}}^{-}}=0,08$ thì nói ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ chỉ điện phân ở catot là sai. Vì ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ ở anot có thể bị điện phân thành ${\mathrm{H}}^{+}$ và lượng ${\mathrm{H}}^{+}$ đã bị trung hòa bởi ${\mathrm{OH}}^{-}$.
Với cách nghĩ này dễ dẫn đến sai lầm tính $\to n_{\mathrm{e}}=2n_{{\mathrm{Cu}}^{2+}}+n_{{\mathrm{H}}^{+}}+2n_{{\mathrm{OH}}^{-}}=0,2$
$\to t=2000$