Điện phân 400 ml dung dịch gồm NaCl; HCl và CuSO4 0,02M với điện...

Phương pháp:Thứ tự điện phân trong dung dịch là:
Tại Anot (+):

Tại Catot (-) có

Theo đồ thị ta thấy
+ Giai đoạn (1) đồ thị nằm ngang điện phân Cu2+​ ở (-) và Cl-​ ở (+)
+ Giai đoạn (2) đồ thị đi lên nhanh tạo dung dịch pH=78 điện phân H2​Oở (-) và Cl- ​ở (+)
+ Giai đoạn (3) đồ thị đi lên tạo dung dịch mang tính bazơ điện phân H2​O ở (-) và Cl-​ ở (+)
+ Giai đoạn (4) đồ thị nằm ngang chỉ có điện phân nước ở hai cực
-) Ban đầu pH=2 = nH+ ​= nHCl​
-) Tại pH= 13 thì dung dịch thu được có OH-​ dư khi đó dung dịch thu được có Na+​, SO4​2-​ và OH-​

Bảo toàn điện tích nNaCl ne​ nhường tại thời điểm x giây x
Hướng dẫn giải:
nCuSO4​ = 0,008 mol
Thứ tự điện phân trong dung dịch là:
Tại Anot (+):



Tại Catot (-) có

Theo đồ thị ta thấy
+ Giai đoạn (1) đồ thị nằm ngang điện phân Cu2+​ở (-) và Cl -​ở (+)
+ Giai đoạn (2) đồ thị đi lên nhanh tạo dung dịch pH=7 điện phân H+ ​ở (-) và Cl-​ ở
(+) + Giai đoạn (3) đồ thị đi lên tạo dung dịch mang tính bazơ điện phân H2​O ở (-) và Cl- ​ở
(+) + Giai đoạn (4) đồ thị nằm ngang chỉ có điện phân nước ở hai cực
-) Ban đầu pH = 2 [H+​]= 10-2​ 0,01 M nH+​ = nHCl​ = 0,01.0,4 = 0,004 mol
-) Tại pH = 13 thì dung dịch thu được có OH-​ dư khi đó dung dịch thu được có Na+​, SO4​2-​ và OH-​ pOH = 14 - pH = 14 - 13 = 1 [OH-​] = 10-1​ = 0,1M nOH- ​= 0,1.0,4 = 0,04 mol
nSO4​2-​ = nCuSO4​ = 0,008 mol
Bảo toàn điện tích dung dịch thu được sau phản ứng có nNa​+​ = 2SO4​ 2-​+ nOH​-​ = 2.0,008 + 0,04 = 0,056 mol nNaCI​ = nNa​+​ = 0,056 mol
Xét tại thời điểm t = x giây thì pH= 13 nenhường​ = nCl​-​ = nNaCl​ + nHCl ​= 0,056 + 0,004 = 0,06 mol