Google
Câu hỏi: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp MgCl2 1M và NaCl 1M, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 2,68A, trong thời gian 3 giờ. Sau khi kết thúc điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là
A. 10,65
B. 14,25
C. 19,65
D. 22,45
A. 10,65
B. 14,25
C. 19,65
D. 22,45
Phương pháp:
ne = It/F
Catot: ${{H}_{2}}O+le\to O{{H}^{-}}+\dfrac{1}{2}{{H}_{2}}$
Anot: $C{{l}^{-}}\to \dfrac{1}{2}C{{l}_{2}}+le$
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2
→ m dd giảm = mH2 + mCl2 + mMg(OH)2
Hướng dẫn giải:
ne = It/F $\dfrac{2,68.3.3600}{96500}=0,3$ mol e
nMg2+ = 0,2 mol; nCl- = 2nMgCl2 + nNaCl = 0,6 mol
Catot: ${{H}_{2}}O+e\to O{{H}^{-}}+\dfrac{1}{2}{{H}_{2~}}$
0,3 → 0,3 0,3 → 0,15 mol
Anot: Cl- → $\dfrac{1}{2}C{{l}_{2}}+le$
0,15 ← 0,3 mol
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2
0,15 ← 0,3 → 0,15 (mol)
→ mdd giảm = mH2 + mCl2+mMg(OH)2 = 0,15.2+0,15.71 + 0,15.58 = 19,65 gam
ne = It/F
Catot: ${{H}_{2}}O+le\to O{{H}^{-}}+\dfrac{1}{2}{{H}_{2}}$
Anot: $C{{l}^{-}}\to \dfrac{1}{2}C{{l}_{2}}+le$
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2
→ m dd giảm = mH2 + mCl2 + mMg(OH)2
Hướng dẫn giải:
ne = It/F $\dfrac{2,68.3.3600}{96500}=0,3$ mol e
nMg2+ = 0,2 mol; nCl- = 2nMgCl2 + nNaCl = 0,6 mol
Catot: ${{H}_{2}}O+e\to O{{H}^{-}}+\dfrac{1}{2}{{H}_{2~}}$
0,3 → 0,3 0,3 → 0,15 mol
Anot: Cl- → $\dfrac{1}{2}C{{l}_{2}}+le$
0,15 ← 0,3 mol
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2
0,15 ← 0,3 → 0,15 (mol)
→ mdd giảm = mH2 + mCl2+mMg(OH)2 = 0,15.2+0,15.71 + 0,15.58 = 19,65 gam
Đáp án C.