Google
Câu hỏi: Để xác định hàm lượng của $FeC{{O}_{3}}$ trong quặng xiđerit, người ta làm như sau: cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trình hợp lý thu được dung dịch $FeS{{O}_{4}}$ trong môi trường ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng. Chuẩn độ dung dịch chuẩn $KMn{{O}_{4}}$ 0,025M thì dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn. Thành phần phần trăm theo khối lượng $FeC{{O}_{3}}$ trong quặng là
A. 79,80%
B. 12,18%
C. 60,90%
D. 15,96%
A. 79,80%
B. 12,18%
C. 60,90%
D. 15,96%
Phản ứng: $FeC{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to FeS{{O}_{4}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O$
$10FeS{{O}_{4}}+2KMn{{O}_{4}}+8{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to 5F{{e}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}+2MnS{{O}_{4}}+{{K}_{2}}S{{O}_{4}}+8{{H}_{2}}O$
$\xrightarrow{BT.e}{{n}_{FeS{{O}_{4}}}}=5{{n}_{KMn{{O}_{4}}}}=5.\left( 0,025\times 0,0252 \right)={{3,15.10}^{-3}}\left( mol \right)$
$\to {{n}_{FeC{{O}_{3}}}}={{3,15.10}^{-13}}\left( mol \right)\to \%{{m}_{FeC{{O}_{3}}}}=\dfrac{116\times {{3,15.10}^{-3}}}{0,600}100\%=60,90\%$
$10FeS{{O}_{4}}+2KMn{{O}_{4}}+8{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to 5F{{e}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}+2MnS{{O}_{4}}+{{K}_{2}}S{{O}_{4}}+8{{H}_{2}}O$
$\xrightarrow{BT.e}{{n}_{FeS{{O}_{4}}}}=5{{n}_{KMn{{O}_{4}}}}=5.\left( 0,025\times 0,0252 \right)={{3,15.10}^{-3}}\left( mol \right)$
$\to {{n}_{FeC{{O}_{3}}}}={{3,15.10}^{-13}}\left( mol \right)\to \%{{m}_{FeC{{O}_{3}}}}=\dfrac{116\times {{3,15.10}^{-3}}}{0,600}100\%=60,90\%$
Đáp án C.