Google
Câu hỏi: Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro có khối lượng là m gam đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3 thu được 12 gam kết tủa. Khi đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được 2,24 lít khí CO2 (đktc) và 4,5 gam H2O. Giá trị của V là
A. 11,2.
B. 13,44.
C. 5,60.
D. 8,96.
A. 11,2.
B. 13,44.
C. 5,60.
D. 8,96.
$\underbrace{X\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{2}} \\
& {{H}_{2}} \\
\end{aligned} \right.}_{m (gam)}\xrightarrow{Ni,{{t}^{o}}}\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{4}} \\
& {{C}_{2}}{{H}_{6}} \\
& {{C}_{2}}{{H}_{2}}(d\ddot{o}) \\
& {{H}_{2}}(d\ddot{o}) \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{+AgN{{O}_{3}}/N{{H}_{3}}}\left| \begin{aligned}
& Kh\acute{i}\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{4}} \\
& {{C}_{2}}{{H}_{6}} \\
& {{H}_{2}} (d\ddot{o}) \\
\end{aligned} \right. \\
& {{C}_{2}}A{{g}_{2}}\downarrow :0,05 \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow[-{{C}_{2}}{{H}_{4}}]{+B{{r}_{2}}:0,1}Z\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{6}} \\
& {{H}_{2}} (d\ddot{o}) \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{+{{O}_{2}}}\left\{ \begin{aligned}
& C{{O}_{2}}:0,1 \\
& {{H}_{2}}O:0,2. \\
\end{aligned} \right.$
Ta có: ${{C}_{2}}{{H}_{2 (d\ddot{o})}}={{n}_{{{C}_{2}}A{{g}_{2}}\downarrow }}=\dfrac{12}{240}=0,05 (mol); {{C}_{2}}{{H}_{4}}={{n}_{B{{r}_{2}}}}=\dfrac{16}{160}=0,1 (mol)$
$\xrightarrow{BTH}2{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}(b\tilde{n})}}+2{{n}_{{{H}_{2}}(b\tilde{n})}}=2n{{C}_{2}}{{H}_{2(d\ddot{o})}}+4{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}+2{{n}_{{{H}_{2}}O}}$
$\to \underbrace{{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}(b\tilde{n})}}+{{n}_{{{H}_{2}}(b\tilde{n})}}}_{{{n}_{X}}}=\underbrace{{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}(d\ddot{o})}}}_{0,05}+\underbrace{2{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}}_{2.0,1}+\underbrace{{{n}_{{{H}_{2}}O}}}_{0,25}=0,5 (mol)\to {{V}_{X}}=11,2(l)$
& {{C}_{2}}{{H}_{2}} \\
& {{H}_{2}} \\
\end{aligned} \right.}_{m (gam)}\xrightarrow{Ni,{{t}^{o}}}\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{4}} \\
& {{C}_{2}}{{H}_{6}} \\
& {{C}_{2}}{{H}_{2}}(d\ddot{o}) \\
& {{H}_{2}}(d\ddot{o}) \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{+AgN{{O}_{3}}/N{{H}_{3}}}\left| \begin{aligned}
& Kh\acute{i}\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{4}} \\
& {{C}_{2}}{{H}_{6}} \\
& {{H}_{2}} (d\ddot{o}) \\
\end{aligned} \right. \\
& {{C}_{2}}A{{g}_{2}}\downarrow :0,05 \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow[-{{C}_{2}}{{H}_{4}}]{+B{{r}_{2}}:0,1}Z\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{6}} \\
& {{H}_{2}} (d\ddot{o}) \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{+{{O}_{2}}}\left\{ \begin{aligned}
& C{{O}_{2}}:0,1 \\
& {{H}_{2}}O:0,2. \\
\end{aligned} \right.$
Ta có: ${{C}_{2}}{{H}_{2 (d\ddot{o})}}={{n}_{{{C}_{2}}A{{g}_{2}}\downarrow }}=\dfrac{12}{240}=0,05 (mol); {{C}_{2}}{{H}_{4}}={{n}_{B{{r}_{2}}}}=\dfrac{16}{160}=0,1 (mol)$
$\xrightarrow{BTH}2{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}(b\tilde{n})}}+2{{n}_{{{H}_{2}}(b\tilde{n})}}=2n{{C}_{2}}{{H}_{2(d\ddot{o})}}+4{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}+2{{n}_{{{H}_{2}}O}}$
$\to \underbrace{{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}(b\tilde{n})}}+{{n}_{{{H}_{2}}(b\tilde{n})}}}_{{{n}_{X}}}=\underbrace{{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}(d\ddot{o})}}}_{0,05}+\underbrace{2{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}}_{2.0,1}+\underbrace{{{n}_{{{H}_{2}}O}}}_{0,25}=0,5 (mol)\to {{V}_{X}}=11,2(l)$
Đáp án A.